专题七 酸、碱、盐

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1、九年级化学专题七酸、碱、盐【知识梳理】1、酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸变____，遇碱变____；酚酞试液遇酸_____，遇碱变________2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液

2、）。3、pH与溶液酸、碱性的关系注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如Na2CO3溶液pH>7。4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）取待测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）。用pH试纸测定溶液的pH时注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2

3、）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质2、稀盐酸、稀硫酸的通性（5点）。三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质3、常见碱在生产生活中的应用4、化肥的分类和作用8九年级化学四、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2S

4、O4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。五、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——CaO；熟石灰——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食盐——NaCl；火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3；小苏打——NaHCO3；铁锈、赤铁矿——Fe2O3；赤铁矿——Fe3O4；金刚石、石墨——C；干冰——CO2冰——H2O；天然气（甲烷）——CH4可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Zn-65【名题精解】一、选择题1

5、．有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是（）A．Hg、Fe、CuB．Ag、Fe、AuC．Cu、Zn、FeD．Hg、Al、Cu2．把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是（）A．铁B．铁和铜C．铜和氧化铜D．氧化铜和铁3．现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（）A．7个B．6个C．5个D．4个4．下列各组物质，能在

6、溶液中共存的是（）A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C．K2SO4、CuCl2、NaOHD．NaCl、K2CO3、KOH5．在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（）A．Ba(OH)2®BaCl2B．Fe2O3®Fe8九年级化学C．BaCl2®BaSO4D．CuO®Cu(OH)26．将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（）A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞7．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A．Na2CO3、

7、KNO3、NaClB．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO48．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断二、填空题9．Fe2O3与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe在氧气中燃烧生成。（写含铁化合物的化学式）10．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：　　A．不锈钢；　B.氧气；　　C.生石灰(氧化钙)；　　　D.活性炭；　　

8、E.二氧化碳；　　F．水；　　　G．醋酸；　H．熟石灰(氢氧化钙)；　I．锌；　　　　J．盐酸。　　请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：　　⑴__