专题七 酸、碱、盐

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1、九年级化学专题七酸、碱、盐【知识梳理】1、酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸变____,遇碱变____;酚酞试液遇酸_____,遇碱变________2、溶液的酸碱性和酸碱度(1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性;溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。(2)酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。酸溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液(NaHSO4溶液)。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系(如Na2CO3溶液

2、)。3、pH与溶液酸、碱性的关系注意:(1)pH越小,酸性越强。当酸溶液被稀释时,溶液pH变大,但不会变成碱性,所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之,pH越大,碱性越强。当碱溶液稀释时,溶液pH变小,但不会变成酸性,所以稀释后溶液的pH不会小于7。(2)并不是所有的盐溶液pH都等于7。如Na2CO3溶液pH>7。4、pH的测定方法:用玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)取待测溶液在pH试纸上,把试纸的颜色与标准比色卡对照,得出溶液的pH(通常取整数)。用pH试纸测定溶液的pH时注意:(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染试剂。(2

3、)不能将pH试纸润湿,否则,等测溶液被稀释,测量不准确。(3)用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸润湿再用。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质2、稀盐酸、稀硫酸的通性(5点)。三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质3、常见碱在生产生活中的应用4、化肥的分类和作用8九年级化学四、溶解性表:(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。(3)盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2S

4、O4、CaSO4微溶外,其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。五、熟记常见物质的俗称和化学式:生石灰——CaO;熟石灰——Ca(OH)2;石灰石、大理石——CaCO3;食盐——NaCl;火碱、烧碱、苛性钠——NaOH;纯碱、苏打——Na2CO3;小苏打——NaHCO3;铁锈、赤铁矿——Fe2O3;赤铁矿——Fe3O4;金刚石、石墨——C;干冰——CO2冰——H2O;天然气(甲烷)——CH4可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Zn-65【名题精解】一、选择题1

5、.有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z,把Z放入稀盐酸中不反应,放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是()A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、AuC.Cu、Zn、FeD.Hg、Al、Cu2.把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。将溶液过滤,滤渣中的物质是()A.铁B.铁和铜C.铜和氧化铜D.氧化铜和铁3.现有Fe,稀H2SO4,CuCl2溶液,NaOH溶液,Fe2O3,两两混合后,能发生反应的有()A.7个B.6个C.5个D.4个4.下列各组物质,能在

6、溶液中共存的是()A.Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C.K2SO4、CuCl2、NaOHD.NaCl、K2CO3、KOH5.在一定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是()A.Ba(OH)2®BaCl2B.Fe2O3®Fe8九年级化学C.BaCl2®BaSO4D.CuO®Cu(OH)26.将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是()A.硫酸铜B.硝酸钠C.氯化钠D.酚酞7.下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色的是()A.Na2CO3、

7、KNO3、NaClB.Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3D.KNO3、NaCl、CuSO48.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液为()A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断二、填空题9.Fe2O3与稀硫酸反应生成,Fe与稀硫酸反应生成,Fe(OH)3与盐酸反应生成,Fe在氧气中燃烧生成。(写含铁化合物的化学式)10.我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。现有以下物质:  A.不锈钢; B.氧气;  C.生石灰(氧化钙);   D.活性炭;  

8、E.二氧化碳;  F.水;   G.醋酸; H.熟石灰(氢氧化钙); I.锌;    J.盐酸。  请根据它们的用途,用字母代号填空(每种物质限选一次):  ⑴__

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