高三化学卤素教案

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1、第四章卤素高考说1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质2.从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性明3.掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。考纲解2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。读4.了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。5.以上各部分知识的综合利用。本专题内容与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系，命题预如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、

2、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等这些知识能与元素化合物知识、化学实验、基本理论及化测学计算有机融合。因此本专题与实际相联系的知识必将是以后高考命题的热点之一。一、知识体系：1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、基础知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22Fe

3、Cl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋

4、CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中注意：（

5、1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、+H、Cl、ClO、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液①一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2SO2活性炭（H2O2）漂白原氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂理白品红溶褪色褪色褪色褪色液紫色石先变红后褪褪色只变红不褪褪色蕊色色稳定性稳定稳定不稳定——4．氯气的制法（1）实验室制法加药品及原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑强调

6、：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）通2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（二）氯化氢的性质和实验室制法1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸。2．盐酸的化学性质:(挥发性强酸的通性)3．氯化氢的实验室制法(1)药品及反应原理:NaCl+H2S

7、O4===NaHSO4+HCl↑(不加热或微热)加NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑(加热到500ºC—600ºC)总反应式:2NaCl+加H2SO4Na2SO4+2HCl↑(2)装置:与制氯气的装置相似(3)收集方法:向上排空气法(4)检验方法:用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理:用水吸收(倒扣漏斗)（三）卤族元素1．卤素及化合物的性质比较:氟氯溴碘状态气气（易液化）液（易挥固（易升发）华）单质熔、沸熔、沸点逐渐升高物理点性质颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与条件冷暗处光照加热持续

8、加热H2化程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时合分解X2与反应2F2+2H2O=4HX2