2019-2020年高三化学复习卤素教案

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1、2019-2020年高三化学复习卤素教案科目化学年级　高三班级　时间　课题　卤素（知识、能力、品德）教学目标1.使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质和制备。2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。3．了解卤素性质的相似和递变的规律。4．环保意识的培养︵重点、难点︶教材分析重点：氯气的化学性质和制备，卤素性质的相似和递变的规律难点：氯气的化学性质板书设计示意框图　一．氯气的性质：1．物理性质：2．化学性质：1）与金属反应：2）与非金属反应：3）与水反应：4）与碱反应:2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O5）

2、与还原性化合物反应SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClNa2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl6）与有机物反应2、HClO的性质：3、氯气的制备(1)工业制法(2)实验室制法二、卤族元素教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注　　　　　　　　第四单元　　卤素一、氯气1、氯气的性质(1)物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水。(2)化学性质：氯气的化学性质活泼，在反应中易得到电子，有强的氧化性。①与金属反应，生成金属氯化物(与变价金属反应时，使金属氧化至最高价)②与非金属反应(

3、安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾)③与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO注意：.a.溶于水的氯气只部分与水反应，因此氯水中的主要溶质是Cl2,颜色为浅黄绿色。b.氯水中有H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO-、OH-等微粒，氯水在与不同物质反应时，参加反应的成分不同，表现出性质的多样性。成分表现的性质反应实例Cl2(1)呈黄绿色(2)强氧化性(3)加成反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClH+强酸性CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊试液先变红后褪色HClO(1

4、)弱酸性(2)强氧化性HClO+OH-=ClO-+H2O杀菌消毒漂白Cl-沉淀反应Cl-+Ag+=AgCl↓c.氯水的保存：贮存在棕色试剂瓶中避光保存。④与碱反应:2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O应用：a.尾气(Cl2)处理：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2Ob.制取漂白粉和漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉和漂粉精为CaCl2和Ca(ClO)2等物质的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2漂白粉使用时的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤与还原性化合物反应

5、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClNa2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HClCl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3H2S+Cl2=2HCl+S光照⑥与有机物反应CH4+Cl2---→CH3Cl+HClCH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl2、HClO的性质：光照HClO电子式为:，结构式为H-O-Cl,它只能存在于溶液中。（1）弱酸性　　　（2）不稳定性　　2HClO=====HCl+O2↑　　（3）强氧化性，漂白性3、氯气的制备(1)工业制法(2)实验室制法(1)原理：浓HCl+氧化剂(MnO2,

6、KClO3,K2Cr2O4、KMnO4等)→Cl2(2)制取干燥纯净的氯气所需装置固、液加热反应装置分液漏斗+圆底烧瓶+酒精灯(1)饱和食盐水除HCl(2)浓硫酸除水蒸气向上排空法氢氧化钠溶液气体发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置【例1】将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）A．等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD．以上结论都不正确答案：C【例2】写出下列物质与新制氯水反应的现象和化

7、学方程式。①紫色石蕊试液②FeCl2溶液③AgNO3溶液④Na2CO3溶液⑤KI淀粉溶液⑥氢硫酸解析：氯水中存在H2O、Cl2、HCl、HClO等物质，化学性质具有多重性，氯水与不同物质反应时，参加反应的成分不同，现象也不同。①遇石蕊试液时，氯水中的H+使其变红，HClO使其氧化而褪色，现象为先变红后褪色②2FeCl2+Cl2=2FeCl3溶液变黄色③AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,生成白色沉淀④Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有无色气体产生⑤Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝⑥H2S+Cl2=2HCl+S↓，

8、有淡黄色沉淀生成二、卤族元素1、卤素的原子结构卤素的原子结构示意图为：FClBr