高三化学 富集海水中的元素卤素

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1、第四章非金属及其化合物第二讲富集海水中的元素—氯【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯气实验室制法(装置、净化、收集、尾气处理等问题)。笔记与反思教与学方案【自学反馈】1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应Cu+Cl2→现象：Fe+Cl2→现象：干躁Cl2与Fe反应，所以液氯可以贮存在中。(2)与H2的反应Cl2+H2→现象：点燃(盐酸的工业制法)光照(故不能用与工业制盐酸

2、)(3)与水的反应Cl2+H2O→HClO是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存(4)与碱的反应Cl2+NaOH→(常用与吸收多余的Cl2)。Cl2+Ca(OH)2→(工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应Cl2+FeCl2→Cl2+H2S(HBrHI)→Cl2+Na2SO3→Cl2+FeBr2→(6)与有机物的反应Cl2+CH4→Cl2+C2H4→3.氯气实验室制法(1)反应原理。(2)装置类型。(3)仪器名称。(4)收集方法。(5)净化方法。(6)尾气吸收。4.氯气工业制法(用方程式表示)（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）

3、。（2）电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A，在反应后的残留固体中加入一定量的浓H2SO4并加热，又可得到单质气体B。写出有关化学方程式。[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1【考题再现】1.(O4年江苏高考题)下列实验操作正确的是()

4、A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.(04年江苏高考题)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2()2KCl03+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是()A.KCl03在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKCl03

5、参加反应有2mol电子转移【巩固练习】课堂反馈1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须()A．充入稀有气体B.除去铁锈C.彻底干燥D.放入铁粉3．氯水的漂白作用是通过()A．中和作用B.氧化作用C.漂白粉分解D.还原作用4．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C．Ca(ClO)2易与盐酸反应D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应5

6、．次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式）。6．关于氯水的叙述正确的是()A．氯水中只含CL2和H2O分子B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪

7、去8．在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L课外作业1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是（）A．NaOHB.

8、Na2CO3C.NH3D.Na2SO33．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液C.饱和食盐水D.饱和碳酸钠溶液4．为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO，可向氯水中加入的试剂是（）A．Na2CO3B.H2SO4C.CaCO3D.Ca(OH)25．用1molMnO