富集在海水中的元素-卤素

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1、富集在海水中的元素——卤素富集在海水中的元素——卤素栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业结束放映返回导航页栏目导引热点突破：氯水的成分及性质【例1】用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO32-、Fe2＋、I－等氧化。[名师归纳]氯水的

2、成分氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。A规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》【例2】为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液进行如下实验(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生

3、白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_____(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有____离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_____；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_____(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用___溶液。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为_

4、_________。热点突破：氯水的成分及性质解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》热点突破：氯水的成分及性质【名师提醒】(1)氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水加入还原

5、性较强的溶液(如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等)中时一般只考虑Cl2参加反应，不考虑HClO。(2)ClO－本身具有强氧化性，在酸性、中性溶液中均能氧化还原性较强的物质(如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等)。(3)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》思维建模：气体制备实验的典型模板——氯气的实验室制法【例3】在实验室中用MnO2和浓

6、盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体。Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气。下图是某学生设计的实验装置图：上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处)。(1)__________；(2)__________；(3)__________；(4)__________。解析：　首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气，因为反应中产生的气体可以含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉的杂质。一般情况下，是先除去其他的气体，最后再除去水

7、蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可能还会产生水蒸气。答案：(1)烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面没有酒精灯(3)盛浓硫酸洗气瓶和盛饱和食盐水洗气瓶位置颠倒(4)两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应稍露出瓶塞【名师归纳】1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。(2)可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等代替MnO2，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl

8、2↑＋8H2O。2．制备气体的类型：固体＋液体气体3．净化：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。4．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》思维建模：气体制备实验的典型模板——氯气的实验室制法【名师归纳】5．尾气吸收：用强