集体备课中心发言人-离子反应

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1、集体备课年级：高一学科：化学教师：王新云课题：第二节离子反应（第1课时）导入新课【实验导入】导电性实验。使用等体积等物质的量浓度的硫酸溶液、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液、酒精溶液和等体积的水进行导电性测试，与电源和灯泡相连，观察灯泡的亮度。学生说明亮度特点。设问：为什么能导电？为什么灯泡亮度不一样？学习目标1.知道电解质和非电解质的区别。了解电离方程式的含义，并准确书写酸、碱、盐在溶液中的电离方程式。2.通过概念和物质实例的对比，提升对比分析能力。3.结合生产生活实际，体会化学与生命活动的

2、联系。重点：区别强电解质和弱电解质，正确书写电离方程式。难点：电解质、非电解质的概念辨析。预习反馈1.优秀个人：优秀小组：2.存在的问题：（1）电解质溶液和电解质的混淆（2）导电的物质与电解质的混淆自主学习1.独立思考，完成“质疑探究”部分的学习内容，列出问题的思路、要点。2.明确自己的疑问，以备小组合作讨论解决。3.学有余力的同学力争做好“拓展提升”合作探究重点讨论内容：电解质溶液和电解质的区别1.学习中遇到的疑问：导电的物质与电解质的区别2.导学案“质疑探究”部分的问题。要求：1.积极参与，热烈讨

3、论，大声表达自己的思想。2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论；安排好A帮B，B帮C。A层拓展，B全部掌握，C全部掌握基础知识3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。高效展示 展示内容展示方式展示地点小组1探究点一：电离书面前黑板1、7组2探究点二：物质导电的原因书面后黑板2、8组3探究点三：电解质和非电解质书面后黑板3、9组要求：1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问题。3.非

4、展示同学落实好讨论结果后，A层同学总结拓展，B层同学改正落实学案，C层同学强化记忆基础问题。精彩点评 点评内容小组1探究点一：电离4组2探究点二：物质导电的原因5组3探究点三：电解质和非电解质6组1.点评同学要脱稿点评，大声点出注意事项、要点，总结解题方法规律并拓展提升。2.用红笔修改补充，标出注意点。3.非点评同学都要面向点评同学坐端正，认真听、思考、迅速记录，大胆提出疑问和补充观点。总结升华探究点1：电离问题1：写出酸、碱、盐的定义酸：_______________________________

5、_;碱：________________________________ ；盐： _________________________________答案：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 ;电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物；电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物 问题2：写出下列物质的电离方程式：    【例】Na2CO3==2Na++CO32-    CuCl2_______________________ ;    NH4NO3___________________

6、___ ;    Ba(OH)2 ______________________ ;    H2SO4 _________________________ 。答案： CuCl2==Cu2++2Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-Ba(OH)2==Ba2++2OH-;H2SO4==2H++SO42-归纳总结：（1）HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开。（2）HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。探究点2:物质导电的原因问题：分析盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、

7、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液是否导电？如果导电，导电的原因是什么？答案：石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。其他的不导电。 探究点三：电解质和非电解质问题1：电解质    思考以下问题：    ①NaCl溶液能够导电，那么“NaCl溶液是电解质”这种说法正确吗？    ②电解质一定导电吗？    ③能够导电的物质一定是电解质吗？    ④某不溶性的盐如BaSO4，不溶于水，在水溶液中不易

8、电离，那么BaSO4是不是电解质？    ⑤CO2溶于水能够导电，CO2是电解质吗？    ⑥你认为哪些类别的物质属于电解质？答案：①错误（溶液是混合物）。②不一定（NaCl是电解质，但NaCl晶体不导电，溶于水形成溶液或熔融状态下才导电）。③不一定（金属单质）。④是。⑤不是。⑥酸、碱、盐、活泼金属的氧化物。小结：①电解质是化合物；②在水溶液里或熔融状态下能导电；③能导电的不一定是电解质；④电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物。问题2：非电解质    思