个性化教学辅导教案模板化学

《个性化教学辅导教案模板化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、个性化教学辅导教案（第周）学科：化学任课教师：授课时间：2011年1月19日(星期三)14：00~16：00姓名年级初三性别男教学课题第四单元物质构成的奥秘复习教学目标知识点：原子的构成、元素与元素符号、核外电子的排布情况、离子及离子的形成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算考点：原子的构成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算能力：对知识的综合运用方法：讲解——举例——练习——反思总结重点难点1元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算2课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议_

2、_________________________________________课堂教学过程教学内容第四单元物质构成的奥秘考点1．原子的构成（1）原子结构①原子原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不显电性②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H原子。（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：②计算公式：相对原子质量（Ar）=；相对原子质量≈质子数+中子数。③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的

3、质量主要集中在原子核上。④相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1）：11表4-10-1原子质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小≥1，大多数为整数单位kg单位是1以碳12为例1.993×10-26kg12联系原子的质量越大，其相对原子质量也越大,两者成正比关系。相关练习：1、下列粒子都能直接构成物质的是A．分子、中子B.原子、电子C.原子、离子D.离子、中子2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是　　A．16克　B．16C．千克　D．千克3．在原子中（）　　A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数　　C

4、．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等考点2．元素与元素符号（1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。③性质：a.元素是个宏观概念；b.元素只讲种类不讲个数；④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。⑤含量：a.在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。（2）元素与原子的区别；项目元素原子11定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的

5、总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图；由原子构成的物质有：金属单质Na、Mg、Al、Fe等；很多固态非金属单质S、C、P等。由分子构成的物质有：气态非金属单质如H2、O2、N2、Cl2等；非金属氧化物CO2、CO、SO2、NO2等（4）元素符号：①写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu②意义：宏观表示一种元素

6、；微观表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的意义：如2H、H2、H2O。相关练习：1.写出下列元素符号或元素的名称氮;氢;氧;氯;硫;钾;钙;铜.Hg;F;Fe;K2、运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指()A.分子B.原子C.元素D.单质3、近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备用药。已知达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是（）A．达菲由五种元素组成B．达菲分子中C、N、O、P的原子个数比是8∶1∶4∶1

7、C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO11考点3．核外电子的排布情况（1）核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。②核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（第一层为最外