原电池是将化学能转变成电能的装置

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1、原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件：　　将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）用导线连接后插入电解质溶液中。原电池工作原理　　原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。原电池的电极的判断：　　负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。　　正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。　　在原电池中，外电路为电子导电，电

2、解质溶液中为离子导电。原电池应用(1)制造各类电池(2)金属的腐蚀与防护　　①改变金属内部结构(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢)　　②在金属表面覆盖保护层　　a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；　　b、用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属；　　c、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。（表面钝化）　　③电化学保护法　　a外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连)　　b牺牲阳极的阴极保护法（被保护的设备与活泼的金属相连接）　　(3)判断金属的活泼性(4)加快反应速率原电池表示方法　　原

3、电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定：　　1.一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。　　2.以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L）,若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。　　3.以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用

4、“,”隔开。　　4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。　　按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：　　（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣Cu(s)（+）　　理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:　　Cl2+2I-═2Cl-+I2　　此反应可分解为两个半电池反应：　　负极：2I-═I2+2e-（氧化反应）　　正极：C2+2e-═2Cl-　（还原反

5、应）　　该原电池的符号为：　　（-）Pt∣I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）常见的原电池　　常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。1锌－锰干电池：按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型：　　(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。　　电池符号:(-)Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2(+)　　　总电池反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O　　(2)锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能大功率放电

6、及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70年代初首先由德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。　　电池符号：(-)Zn│ZnCl2│MnO2(+)　　总电池反应（长时间放电）：　　Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4　　(3)碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。　　电池符号：(-)Zn│KOH│MnO2(+)　　总电池反应：Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2　　锌－锰电

7、池额定开路电压为1.5V，实际开路电压1.5－1.8V，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9V，某些收音机允许电压降至0.75V。　　2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。吸氧腐蚀　　吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属

8、表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．　　例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，