2012南海区题例研究--化学

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1、2012届南海区高考理科综合化学科题例研究7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2nAB、标准状况下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、1mol羟基中含有10NA个电子D、浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2nA8、下列说法正确的是A、氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B、塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料C、石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出9、下列各组离子，在pH

2、＝0的溶液中可以大量共存的是（）A、Al3＋、S2－、Br－、SO32－　　B、Mg2+＋、Cu2＋、SO42－、Br－C、Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－　D、NH4＋、K＋、HS－、Cl－10、下列关于金属铁以及化合物的说法正确的是（）A、铁在高温下能与水蒸气反应，生成氢氧化铁和氢气B、用胶头滴管取NaOH溶液，伸入到液面下加入在FeSO4溶液中，马上生成灰绿色的沉淀，最后变成红褐色的Fe(OH)3。C、向浑浊的池塘水中加入氯化铁溶液，搅拌，产生絮状不溶物，水变澄清透明D、过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

3、溶液呈红色11、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是A、在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2OC、该电池放电时，每生成1molCO2转移4mol电子D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e—＋13O2—＝4CO2＋5H2O12、常温常压时，下列说法正确的是（）A．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1︰1B．p

4、H=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0.1mol／LNaHSO4溶液中：c(H+)=c()+D．0.1mol／LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)22．M、X、Y、Z、W是按原子序数增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构，Y是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．M、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定C．W的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D．元

5、素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂23、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）3%食盐溶液ZnFe图1图2图3图4A、图1中正极反应是Zn－2e－＝Zn2+B、装置2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C、图3可以用于比较MnO2、Cl2、I2氧化性强弱D、．装置4可用于检查装置气密性30、已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）1molB完全燃烧消耗molO2；反应①的反应类型是。（共2分）（2）

6、写出化合物B中含氧官能团的名称为。（2分）（3）写出反应②的化学方程式。（3分）（4）写出反应④的化学方程式。（3分）（5）反应④中除化合物E生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为。（3分）（6）请写出与化合物C互为同分异构体，且属于链状的酯类化合物的结构简式（任意一种）。（3分）B(450,b)A（250，a）31、工业上可采用NH3作还原剂，在催化剂的作用下与烟气中氮氧化物反应脱氮，反应原理为：3NOx(g)2xNH3(g)(3+2x)/2N2(g)3xH2O(g)。氨气与烟气的混合气体以一定的流速通过①②两种不同催

7、化剂时，脱氮率（氮氧化物的转化率）随温度的变化关系如下图曲线①②。（1）催化剂①、②最适宜的反应温度为　　和　　　　　　。比较反应在A、B两点时的反应速率A　　　B（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）（2）上述反应的正反应为放热反应。请根据图中的数据说明判断的依据　　　　　　　　　　　　　　（3）在催化剂①的作用下，为了使脱氮率从a提高到b，可采用的措施（其它条件不变时）是　　　　　(填字母)A、升高温度　B、增大压强　C、改用催化剂②　D增大氨气的含量（4）在答题卡相应位置上画出：250℃，催化剂①的作用下达到平衡后，加大体系

8、压强至达到新的平衡过程中正逆反应速率与时间的变化关系图）（5）在25℃时，一定浓度的氨水与0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，充分反应后，测得溶液pH=7，则c(NH4+)＝______；已知氨水的电