高三化学复习课时跟踪检测题17

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1、课时作业(三十四)难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A．加热B．加水稀释C．滴加少量1mol·L－1盐酸D．滴加少量1mol·L－1AgNO3溶液解析：加热对c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均有影响，A选项错误；C选项使c(Ag＋)减小；D选项使c(Ag＋)增大。答案：B2．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn

2、2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝解析：该反应是沉淀的转化，表明Ksp(CuS)1，知反应达到平衡时，c(Cu2＋)

3、NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．滤液b中不含有Mg2＋C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶解析：绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。答案：B4．(2015年莆田质检)25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是()A．同浓度的Na2SO4和Na2C

4、O3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3解析：A项，Ksp(BaSO4)

5、O)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确。答案：D5．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1××mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A6．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数

6、如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS

7、年丰台检测)锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是()A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡解析：沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，越易转化，C选项错