高三化学复习课时跟踪检测题27

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1、课时作业　晶体结构与性质1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体A．①④　　　　　　　B．②④C．①③D．②③解析：晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。答案：A2．关于晶体的下列说法正确的是(　　)A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点

2、低答案：D3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是(　　)A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C正确、D错误。答案：D4．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体

3、溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：原子晶体熔、沸点取决于共价键的强弱，A正确；分子晶体中，分子间作用力影响物质的熔、沸点，分子内共价键的强弱决定分子的稳定程度，B、C错误；分子晶体溶于水后也能电离出自由移动的离子，如HCl，HCl===H＋＋Cl－，D错误。答案：A5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠解析：晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点

4、取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大者分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li～Cs的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Cs最低；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔

5、点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案：D6．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。答案：B7

6、.KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是(　　)A．和K＋距离相同且最近的O共有8个B．和K＋距离相同且最近的K＋有8个C．和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体D．和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体解析：A项中与K＋距离相同最近的O有6个，B项中与K＋距离相同最近的K＋有12个。答案：C8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是(　　)A．该晶体为分子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该氧化物的电子式为D．与每个Ba2＋距离相等

7、且最近的Ba2＋共有6个解析：钡是活泼的金属，形成的氧化物是离子晶体，选项A不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是8×＋6×＝4，而O个数是12×＋1＝4，所以化学式应该是BaO2，选项B不正确，而选项C正确；与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个，选项D不正确。答案：C9．美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是(　　)A．CO2的原子晶体中存在范德瓦耳斯力，每1molCO2原子晶体中含有2