高三化学复习课时跟踪检测题12

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1、课时作业(十九)　元素周期表一、选择题1．(2013年高考海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法中错误的是(　　)A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同解析：同素异形体是单质与单质之间，C项中的H2O、D2O均属于化合物，C项错误。答案：C2．(2013年高考上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．23

2、0Th和232Th的化学性质相同解析：元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化中原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知C选项错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。答案：D3．下列说法正确的是(　　)①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7②8O与8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同③O2和O3互为同素异形体④Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素⑤实际存在的H、H、H、H＋和H2，是氢的五种核素⑥H2、H2、H2互为同位素⑦稀土

3、元素62Sm与62Sm是同一种核素A．①⑥　　　　　　　　B．②④C．⑤⑦D．①③解析：②中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，②错误；④⑦分别属于同一种元素的不同核素，④⑦错误；同位素研究对象是原子与原子之间，⑥均为分子，⑥错误。答案：D4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个电子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N。故HmX中的质子数为m＋A－N，又由于HmX中H为H，故

4、agHmX中所含质子的物质的量为×(A＋m－N)mol。答案：A5．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．各周期中最外层电子数与电子层数相同的元素均为金属元素C．某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期第ⅦA族D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素答案：C6．(2013年高考新课标全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C7．下列有关化学用语使用正确

5、的是(　　)A．硫原子的结构示意图：B.H2、H2、H2是氢的三种同位素C．原子核内有10个中子的氧原子：8OD．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体解析：硫原子的结构示意图应写为，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。答案：C8．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是(　　)A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族C．从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数

6、：R>M解析：由Li是金属知A错，由H和Li位于ⅠA族知B错，D项原子序数应是M>R。答案：C9.(2013年高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径ZS，同主族原子半径S>O，则原子半径Al>O，即M>Z，A正确；N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，而X对应的是H2SiO3，酸性HNO3>H

7、2SiO3，B错误；已知非金属性O>Si，则气态氢化物的稳定性H2O>SiH4，C正确；氧元素位于第二周期第ⅥA族，D正确。答案：B10．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：从元素在周期表中的位置可以推知，a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能够与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C，A项错误。Cl－有三个电子层，O2－