高三化学复习课时跟踪检测题25

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1、课时作业　原子结构与性质1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到能级上的电子数；而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。答案：D2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：C项没指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。答案：C3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下

2、列说法正确的是(　　)A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析：质量数是针对某一种核素而言的，选项A错误；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，选项C错误；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，选项D错误。答案：B4．下列关于价电子构型3s23p4的叙述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排

3、布图为解析：由价电子构型为3s23p4，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。答案：B5．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(　　)A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布式为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子答案：D6．下列有关物质性质的比较中不正确的是(　　)A．热稳定性：H2S>SiH4B．离子半径：Na＋>S2－C．第一电离能：N>OD．元素电负性：C>H解析：Si、S在同一周期，S在Si的右侧，非金属性S大于Si，故热稳定性H2S比SiH4强，A项正确；S2－有

4、三个电子层，Na＋有两个电子层，故离子半径S2－>Na＋，B项错误；氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，结构较稳定，其第一电离能大于氧的，C项正确；碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，D项正确。答案：B7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成

5、基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A错误；B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，粒子半径越小

6、，故X阴离子半径大于Y阳离子半径，C错误；X为非金属元素易得电子形成阴离子，Y为金属元素易失电子形成阳离子，第一电离能X>Y，D错误。答案：B9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确；原子半径N>F

7、，故B项错误；电负性应S>P，即①>②，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③＝②，D项错误。答案：A10．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随

8、原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(k