分子荧光光谱法2008

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1、分子荧光光谱法郑秀玉分子荧光光谱法又称分子发光光谱法或荧光分光光度法，即通常所谓的荧光分析法。该法是一种利用某一波长的光线照射试样，使试样吸收这一辐射，然后再发射出波长相同或波长较长的光线的化学分析方法。定性定量分子吸收了紫外-可见光的辐射后，它的电子能级跃迁至激发态，然后以热能形式将这一部分能量释放出来，本身又回复到基态。如果吸收辐射能后处于电子激发态的分子以发射辐射的方式释放这一部分能量，再发射的波长可以同分子所吸收的波长相同，也可以不同。荧光（Fluorescence）：当激发光停止照射后，发光过程几乎立即停止（10-9——10-6秒）磷光（Phosphoresce

2、nce）：将持续一段时间（10-3——10秒）一、光致发光（Photoluminescent）二、荧光、磷光产生原理1、分子的激发态——单重激发态和三重激发态大多数分子含有偶数电子，在基态时，这些电子成对地存在于能量最低的各个原子或分子轨道中，根据Pauli不相容原理，一个给定轨道中的两个电子，必定具有相反方向的自旋，即自旋量子数分别为1/2、-1/2，电子总自旋量子数等于零：S=½+(-½)=0，即基态没有净自旋，其电子能态的多重性M=2S+1=1(M为磁量子数)，因此，基态的多重性为1，分子是抗（反）磁性的，其能级不受外界磁场影响而分裂，称“单重态”；单重态：单重激发

3、态：当基态分子的一个成对电子吸收光辐射后，被激发跃迁到能量较高的轨道上，通常它的自旋方向不改变，即两个电子的自旋方向仍相反，总自旋量子数S=0，M=2S+1=1，则分子处于的激发态仍是单重态，即“单重激发态”；如果电子在跃迁过程中，还伴随着自旋方向的改变，这时便具有两个自旋不配对的电子，即两个电子的自旋量子数都为1/2，电子总自旋量子数不等于零，而等于1：S=1/2+1/2=1，其多重性：M=2S+1=3，即分子在磁场中受到影响而产生能级分裂，这种受激态称为“三重激发态”；三重激发态：2、分子去活化过程及荧光的发生一个分子的外层电子能级包括S0（基态）和第1至第n的电子激

4、发的单重激发态S1，S2，…..Sn，第1至第n的电子激发的三重激发态T1…..Tn，每个电子能级又包括一系列能量非常接近的振动能级。分子吸收了紫外-可见光后，基态分子中的电子只能跃迁到激发单重态的不同振动能级上，根据自旋禁律，不能直接跃迁到激发三重态的各个振动能级上。处于激发态的分子不稳定，在较短的时间内可通过不同途径释放多余的能量（辐射或非辐射跃迁）回到基态，这个过程称为“去活化过程”。1.振动弛豫：在溶液中，处于激发态的溶质分子与溶剂分子间发生碰撞，把一部分能量以热的形式迅速传递给溶剂分子（环境）回到同一电子激发态的最低振动能级。2.内转换：当激发态S2的较低振动能

5、级与S1的较高振动能级的能量相当或重叠时，分子有可能从S2的振动能级以无辐射方式过渡到S1的能量相等的振动能级上，这一无辐射过程称为“内转换”。3.系间跨跃：当电子单重激发态的最低振动能级与电子三重激发态的较高振动能级相重叠时，发生电子自旋状态改变的S—T跃迁，这一过程称为“系间跨跃”。4.外转换：激发态分子与溶剂分子或其他溶质分子相互作用而以非辐射形式转移掉能量回到基态的过程。5.荧光发射：当激发态的分子通过振动驰豫——内转换——振动驰豫到达单重激发态的最低振动能级时，单重激发态最低振动能级的电子可通过发射辐射（光子）跃回到基态的不同振动能级，此过程称为 “荧光发射”。

6、6.磷光发射：三重激发态最低振动能级的分子以发射辐射（光子）的形式回到基态的不同振动能级，此过程称为“磷光发射”。由于三重态寿命较长，因而发生振动弛豫及外转换的几率也高，失去激发能的可能性大，以致在室温条件下很难观察到溶液中的磷光现象。因此，试样采用液氮冷冻降低其它去活化才能观察到某些分子的磷光。处于激发态的分子，可以通过上述不同途径回到基态，哪种途径的速度快，哪种途径就优先发生。如果发射荧光使受激分子去活化过程与其他过程相比较快，则荧光发生几率高，强度大。如果发射荧光使受激分子去活化过程与其他过程相比较慢，则荧光很弱或不发生。三、激发光谱与荧光光谱1、激发光谱将激发荧光

7、的光源用单色器分光，连续改变激发光波长，固定荧光发射波长，测定不同波长激发光下物质溶液发射的荧光强度(F)，以激发光的波长为横座标，荧光强度为纵座标作F—l光谱图，便可得到荧光物质的激发光谱。从激发光谱图上可找到发生荧光强度最强的激发波长lex，选用lex可得到强度最大的荧光。2、荧光光谱如果保持激发光的波长和强度不变，测量不同波长处荧光的强度分布，将荧光的波长为横座标，荧光强度为纵座标作F-l光谱图便得到荧光光谱或称发射光谱。倍频峰荧光光谱中荧光强度最强的波长为lem。四、溶液荧光光谱特征斯托克斯位移在溶液荧光光谱中，荧光波