高一化学必修知识点复习教案19

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1、第八单元第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护解读与阐释考纲要求权威解读1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。　　常见的考查形式：①电解池的工作原理及电极反应式的书写；②有关电化学的计算；③判断金属的电化学腐蚀及一般的防腐方法。梳理与整合一、电解原理导学诱思怎样判断原电池与电解池？答：___________________________________________________________________

2、_____________________________________________________________________________。教材回归1．电解定义使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在______两极引起________反应的过程叫做电解。注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。2．电解池将____能转化为____能的装置叫做电解池。电解池是由____电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。3．原理图示原电池

3、和电解池电极的判断是难点也是重点，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极；发生氧化定无疑。二、电解原理的应用导学诱思工业上怎样制取烧碱：______________；怎样冶炼金属钠或铝：__________________；怎样提纯铜：__________。教材回归1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极：__________________________；阴极：________________________。(2)电池总反应方程式：

4、_____________________________________________________。(3)应用：工业制____、____、____。2．电解精炼铜(1)阳极：材料为____；电极反应为_________________________________________。(2)阴极：材料为____；电极反应为___________________________________________。3．电冶金(电解熔融的NaCl)(1)电极反应阳极：__________________

5、________；阴极：__________________________。(2)电池总反应方程式：_______________________________________________。(3)应用：冶炼钠。三、金属的腐蚀与防护导学诱思下列各烧杯中液体均为海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为____________。教材回归1．金属腐蚀的本质金属原子____电子变为金属阳离子，金属发生____反应。2．化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀概念金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或

6、非电解质液体等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属与电解质溶液接触，会形成______，______的金属失去电子被氧化腐蚀特点____电流产生______电流产生普遍性金属的______腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率快3．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性负极反应正极反应电池反应其他反应___________________、Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)普遍性____腐蚀更普遍4.金属腐蚀由快到慢的规律电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的

7、阴极。5．金属的防护一般有三条途径：(1)改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力，如不锈钢。(2)在金属表面覆盖一层保护层，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(3)电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。理解与深化一、电解池的两极1．电解池阴阳极的判断(1)由电源的正负极判断：与电源负极相连的是电解池的阴极；与电源正极相连的是电解池的阳极。(2)由电极现象确定：通常情况下，在电解池中某一电极若不断溶解或质量不断

8、减少，该电极发生氧化反应，为阳极；某一电极质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，为阴极。(3)由反应类型判断：失电子发生氧化反应的是阳极；得电子发生还原反应的是阴极。2．放电顺序及产物阳极：①如果阳极是活泼金属单质(金属活动顺序中Ag以前的金属)材料，则阳极金属电极失电子变成对应的阳离子进入溶液(Fe变成Fe2＋)，电解质溶液中的阴离子不失电子；②如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)材料，应是溶液中的阴离子失电子，其放电顺序如下：S2－>I－