高一化学必修知识点复习教案8

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1、第七单元第3讲盐类的水解解读与阐释考纲要求权威解读1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。　　常见的考查形式：①盐类水解方程式的书写及判断；②水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断，预计以后还会加强此方面的考查；③溶液中离子浓度大小比较，是历届高考考查的重点；④盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。梳理与整合一、盐类水解原理导学诱思(1)向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，会产生什么现象？原因是什么？答：_________________________________________

2、_______________________________。(2)NH4Cl溶液使紫色的石蕊试液显____色。教材回归1．定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。2．实质使H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c(H＋)____c(OH－)，使盐溶液呈现酸性或碱性。例如：NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，

3、使溶液中的OH－浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中H＋浓度增大，水溶液显酸性；CO、SO、S2－、CH3COO－等与水电离出的H＋结合生成__________、________、______、__________等，使溶液中的H＋浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中OH－浓度增大，水溶液显碱性。3．特征(1)可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。(2)吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。(3)微弱：水解反应的程度很微弱。(4)必须有______________离子，盐必须____溶于水

4、。4．盐类水解的类型盐类水解的规律可用四句话概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”二、盐类水解方程式的书写导学诱思下列各式中，属于水解反应且正确的方程式为______。①NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋　②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　③CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋　④S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑤CO＋H2OHCO＋OH－　⑥Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　⑦CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O教材回归1．盐类水解方程式书写的注

5、意事项一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“____”和“____”表示。如：Cu2＋＋2H2O______________NH＋H2O______________2.多元弱酸盐的水解如Na2CO3溶液的水解反应为：CO＋H2O______________HCO＋H2O______________我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。相同点：都用“”不能用“===”；弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的；多元弱碱的电离与多元弱碱阳离子的水解

6、都是一步完成的。不同点：两者的方向正好相反。三、影响盐类水解的因素导学诱思FeCl3水解离子方程式：__________________，请填写下表不同条件对FeCl3水解的影响。条件移动方向n(H＋)pHFe3＋水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3教材回归弱酸的酸性或弱碱的碱性越____，弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越强。稀释或加热可以______盐的水解，加入酸可以______弱碱阳离子的水解，加入碱则可以______弱酸酸根离子的水解。四、盐类水解的应用导学诱思(1)配制FeSO4溶液时，首先把F

7、eSO4溶于稀硫酸，然后加水稀释到所需浓度，为什么先把FeSO4溶于稀硫酸，而不直接溶于水中？答：________________________________________________________________________。(2)明矾为什么能净水？答：________________________________________________________________________。教材回归　　水解的应用实例原理净水明矾净水去油污用热碱水洗油污物品试剂的配制①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸

8、②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO＋H2OHCO＋OH－制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2OMg(OH)2MgO＋H2O泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合制备某些无机化合物