高一化学必修知识点复习教案9

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1、1．比较方法判断溶液中微粒浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。(1)“一个比较”同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。①根据题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O的电离程度大于NH水解的程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。②根据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：HClO的电离程度小

2、于ClO－水解的程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；反之如果等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，那么可知HClO的电离程度小于ClO－的水解程度。③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，HCO的水解大于电离，故溶液显碱性。(2)“两个微弱”①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OOH－＋H＋在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COO

3、H)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。②弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl===NH＋Cl－NH＋H2ONH3·H2O＋H＋H2OOH－＋H＋所以在NH4Cl的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)。(3)“三个守恒”如在Na2CO3溶液中：Na2CO3===2Na＋＋COCO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2CO3＋OH－H2OOH－＋H＋①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2

4、c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)②物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)上述两个守恒相加或相减可得：③质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)2．常见类型(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物

5、质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是③＞①＞②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在含0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH)＞c(Cl－)。【例3】(2010·江苏化学)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液

6、滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)。A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)比较溶液中微粒浓度大小时，特别是混合溶液，首先分析溶液中的微粒种类，然后根据守恒进行解

7、答，如果得不到结论，再考虑电离、水解的强弱。对点训练2有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)。A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②实验与探究实验探究水解反应盐类的水解反应为中和反应的逆反应，故盐类水解反应为吸热反应；由于中和反应是趋于完全的反应，所以盐类水解一

8、般程度很小，且存在水解平衡，利用实验可以探究盐类水解反应的特点。实验典例如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中