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时间:2018-07-28
《高一化学必修知识点复习教案23》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、答案与解析梳理与整合一、导学诱思强氧化剂 弱氧化剂 O2 H2O教材回归1.(1)Fe2O3 3Fe+2O2Fe3O4(2)Fe+SFeS(3)2Fe+3Cl22FeCl32.Fe3O4+4H23.(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ 钝化4.(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)3FeCl2二、导学诱思(1)向FeSO4溶液中加入过量NaOH,过滤、洗涤,在空气中加热灼烧,即可得到Fe2O3(2)Fe2O3教材回归1.FeO+2HCl===FeCl2+H2O Fe2O3+6HC
2、l===2FeCl3+3H2O FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO22.白色 红褐色 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 白色 灰绿 红褐 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3理解与深化【例1】答案:(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑;2Fe3++Fe===3Fe2+;Cu2++Fe===Cu+Fe2+;2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu
3、(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料解析:由氧化铜可知D为Cu(OH)2,所以④为氢氧化钠;同理由铁红可知⑤为氢氧化钠;C为Cu2+、E为Fe2+,②是稀硫酸,除去沉淀A中过量的Fe,①是铁屑,可还原废水中的Cu2+、Au3+。B为Cu、Au混合物,加入③稀硝酸使Cu、Au分离。【例2】答案:(1)该结论不合理。稀硝酸有强氧化性,若该铁元素的价态为+2价,则被氧化为+3价,同样可使KSCN溶液变红色(2)①催化剂中铁元素的价态既有+3价,也有+2价③实验操作预期现象与结论步骤1:用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管
4、中,加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧—步骤2:用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量除氧的3mol·L-1H2SO4并加热,充分反应后得A溶液固体溶解,溶液颜色有变化步骤3:取少许A溶液于试管中,滴加1~2滴20%KSCN溶液,振荡(1)若溶液不呈红色,则假设2成立(2)若溶液呈红色,则假设1或假设3成立步骤4:另取少许A溶液于试管中,滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液,振荡结合步骤3中的(2):(1)若溶液呈紫红色,则假设1成立(2)若溶液紫红色褪去,则假设3成立解析:根据HNO3具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,对铁的氧化物中铁元素价态提出全
5、为+2价或全为+3价或+2价和+3价共存三种假设。实验过程:可用稀硫酸溶解铁的氧化物(要除去稀硫酸中溶解的O2),根据溶液颜色变化,推测铁元素可能的化合价,然后取少量上述溶液,滴加酸性KMnO4溶液,根据KMnO4溶液是否褪色,确定是否存在+2价铁元素;另取少量溶液,滴加KSCN溶液,根据溶液是否变红色,确定是否存在+3价铁元素。实验与探究答案:(1)铁屑 Fe+2H+===Fe2++H2↑ (2)打开(3)关闭活塞a,使FeSO4溶液压入B中进行反应(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(5)①②③⑤解析:Fe+2H+===Fe2++H2↑,产生
6、H2将Fe2+压入B中,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;Fe2+在空气中很容易被氧化,即4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气,并使整个装置与空气或氧气隔绝。
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