高一化学必修知识点复习教案23

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1、答案与解析梳理与整合一、导学诱思强氧化剂　弱氧化剂　O2　H2O教材回归1．(1)Fe2O3　3Fe＋2O2Fe3O4(2)Fe＋SFeS(3)2Fe＋3Cl22FeCl32．Fe3O4＋4H23．(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑　钝化4．(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　(2)3FeCl2二、导学诱思(1)向FeSO4溶液中加入过量NaOH，过滤、洗涤，在空气中加热灼烧，即可得到Fe2O3(2)Fe2O3教材回归1．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O　Fe2O3＋6HC

2、l===2FeCl3＋3H2O　FeO＋COFe＋CO2　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO22．白色　红褐色　Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　白色　灰绿　红褐　4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3理解与深化【例1】答案：(1)铁屑　稀硫酸　稀硝酸　氢氧化钠　氢氧化钠(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu

3、(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2O3　用作红色涂料　用作制造铜盐的原料解析：由氧化铜可知D为Cu(OH)2，所以④为氢氧化钠；同理由铁红可知⑤为氢氧化钠；C为Cu2＋、E为Fe2＋，②是稀硫酸，除去沉淀A中过量的Fe，①是铁屑，可还原废水中的Cu2＋、Au3＋。B为Cu、Au混合物，加入③稀硝酸使Cu、Au分离。【例2】答案：(1)该结论不合理。稀硝酸有强氧化性，若该铁元素的价态为＋2价，则被氧化为＋3价，同样可使KSCN溶液变红色(2)①催化剂中铁元素的价态既有＋3价，也有＋2价③实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3mol·L－1H2SO4于试管

4、中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧—步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除氧的3mol·L－1H2SO4并加热，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡(1)若溶液不呈红色，则假设2成立(2)若溶液呈红色，则假设1或假设3成立步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液，振荡结合步骤3中的(2)：(1)若溶液呈紫红色，则假设1成立(2)若溶液紫红色褪去，则假设3成立解析：根据HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，对铁的氧化物中铁元素价态提出全

5、为＋2价或全为＋3价或＋2价和＋3价共存三种假设。实验过程：可用稀硫酸溶解铁的氧化物(要除去稀硫酸中溶解的O2)，根据溶液颜色变化，推测铁元素可能的化合价，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色，确定是否存在＋2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根据溶液是否变红色，确定是否存在＋3价铁元素。实验与探究答案：(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)打开(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B中进行反应(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(5)①②③⑤解析：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，产生

6、H2将Fe2＋压入B中，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；Fe2＋在空气中很容易被氧化，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气，并使整个装置与空气或氧气隔绝。