高一化学必修知识点复习教案4

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1、第二单元第3讲氧化还原反应解读与阐释考纲要求权威解读1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2．了解常见的氧化还原反应。　　常见的考查形式：①氧化还原反应的实质及概念的判断是近几年考查的重点；②结合常见的氧化还原反应分析物质的氧化性、还原性强弱；③结合物质推断及离子反应考查氧化还原反应方程式的书写及简单配平，但近几年高考弱化了此类题的考查。梳理与整合一、化学反应的类型及相互关系导学诱思下列反应属于氧化还原反应的是__________；属于化合反应的是____；属于分解反应的是____；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。①TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti②3O22

2、O3③2Fe＋3Cl22FeCl3④2H2O22H2O＋O2↑⑤H2O＋SO3===H2SO4⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑧3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl⑨CaCO3CaO＋CO2↑教材回归1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价____的反应称为氧化还原反应。(2)特征：反应前后元素的______发生了变化。(3)实质：反应过程中有电子____或____。2．几种化学反应类型的关系根据反应中有无____转移或元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和________反应；四种基本

3、类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：①判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。②凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O33O2。二、氧化还原反应的有关概念导学诱思(1)在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。(2)在C

4、l2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，____是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；______是氧化产物，____是还原产物。(3)在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O的反应中，____是氧化剂，______是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；____具有氧化性，______具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。教材回归1．还原剂在反应中表现为所含元素化合价____，实质是____电子。还原剂具有____性，反应时本身被____，发生____反应。2．氧化剂在反应中表现为所含元素化合价____，实质

5、是____电子。氧化剂具有____性，反应时本身被____，发生____反应。三、常见的氧化剂和还原剂导学诱思(1)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸的实验现象：________________________；然后再向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀为______。(2)向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液的实验现象：__________。教材回归1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质Cl2、Br2Cl－、Br－O2、O3变价元素中高价态化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋H＋稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClOCl

6、－盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋过氧化物Na2O2、H2O22．常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋(或Fe3＋)、Al3＋某些非金属单质H2、C、S、CO(或CO2)、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2SO、SO3氢化物NH3NOH2SS盐SOSOFe2＋Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O2O2理解与深化一、氧化还原反应中基本概念之间的联系例如：为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低

7、的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。【例1】对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物　②H2只是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中的H元素被还原　⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。上述判断正确的是(　　)。A．①④⑤　　B．②④　　C．①