共价键的形成、类型教案

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1、教学时间第十九周6月23日本模块第15课时教学课题专题[专题3微粒间作用力与物质性质单元第三单元共价键原子晶体节题第一课时共价键的形成、类型教学目标知识与技能1、知道共价键的形成原因、本质、特征。2、知道极性键和非极性键的涵义、形成原理3、知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小4、理解配位键的形成、表示方式。过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习共价键的形成，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点共价键的形成原因、本质、特征教

2、学难点共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大教学方法探究讲练结合教学准备教学教师主导活动学生主体活动过程[基础知识]1．用电子式表示氯气分子、水分子的形成过程2．s轨道、p原子轨道按重叠方式成键类型可分为和键[知识要点]一、共价键1．共价键的形成：共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。2．共价键的特点①具有饱和性：形成的共价键数=未成对电子数②具有方向性3．用电子式表示共价键的形成σ键：头碰头重叠头碰头重叠π键：肩并肩重叠4．共价键的分类（1）按成键方式分极性分子非极性分子（2）按键的极性分单键双键三键

3、（3）按两原子间的共用电子对的数目分练习P42以水为例教师主导活动教学过程学生主体活动4．一种特殊的共价键--配位键（1）定义：一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。（2）成键要求：一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键（3）配位键的存在【典型例题】1．结合Cl2的形成，说明共价键的形成条件，以及共价键为什么具有方向性和饱和性？2．试分析右图分子中共价键的类型3．已知BeCl2是共价化合物，在一定条件下分别以单分子、双分子和多聚体形式存在。试用结构式表示BeCl2的上述存

4、在形式，并用箭头指出其中的配位键【课堂练习】下列物质中不属于共价化合物的是A.苛性钠B.碘单质C.酒精氯化铝BD.葡萄糖2．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳3．某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键4．下列关于共价键的叙述中不正确的是（）A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C．单质分子中不可能含有极

5、性键D．当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子CC氢教师主导活动学生主体活动教学过程一方5．下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同6．下列说法正确的是（）A．同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键B．两成键原子吸引电子能力差别越大，共价键的极性越强C．在乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成的s键比p键牢固D．C原子与F原子共用电子对形成共价键时，共用电子对偏向C原子

6、7．下列说法正确的是　　　　（　　　　）A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8．下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P49．下列分子中仅含有s键不含有p键的是A．CH3CH3　　B．N2　　　C．C2H2　　　D．Cl2B练习BACA板书计划一、共价键1．共价键的特点①具有饱和性

7、：形成的共价键数=未成对电子数②具有方向性