共价键的形成

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1、班级：姓名：课题：共价键的形成（本课题共1课时）主编人：孙亮审核人：高一化学备课组一、学习指导在本节中，主要是概念学习和分类法，主要用到的方法有示例法、对比法、归纳法等。要掌握的核心概念有：共价键、共价化合物、化学键、化学反应的实质。分类方法：共价键的分类和化学键的分类学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。二、学习重点共价键、共价化合物、化学键的概念；化学反应的实质三、

2、学习难点共价键概念的构建和形成；共价分子电子式的书写，对于初学者来说，共价分子中中心原子的确定、共用电子对的对数和电子对怎样摆放都是难点四、学习过程课前复习：下列原子之间能形成AB2型离子化合物的是：（）A.C与OB.Na与AlC.Na与SD.Mg与Cl【思考与交流】①形成离子键时成键的元素有何特点？②非金属元素化合时，是通过什么方式达到相对稳定结构的？以Cl2、HCl分子的形成过程进行分析。新课：新课过程中结合Cl2、HCl分子的形成过程的提出四个思考。教学环节一：通过介绍Cl2、HCl分子的形

3、成过程帮助学生认识共价键的概念和实质思考一：分析Cl2、HCl分子的形成的特点并给共价键下一个定义。怎样理解共价键？①成键微粒：②成键方式：③成键元素：共价键定义：什么是共价化合物？【课堂练习】下列哪些物质中含有共价键？哪些是共价化合物？哪些是离子化合物？①HCl②CO2③MgCl2④H2O⑤H2⑥H2SO4⑦NaOH⑧C2H5OH⑨K2SO4⑩Na2O2含有共价键的有：属于共价化合物的有：属于离子化合物的有：【归纳总结】哪些类型的物质中含有共价键？②离子化合物和共价化合物有什么区别？教学环节二：

4、通过示例、归纳、练习熟练共价键的表示方法：用电子式表示共价键的形成过程，分子的电子式和结构式的书写。思考二：Cl2和HCl的电子式怎样书写？N2呢？【提问】HCl和NaCl的电子式对比，你觉得书写共价键的电子式要注意哪些地方？原子之间的共用电子对的对数怎样去确定？【课堂练习】写出下列分子的电子式。NH3CH4CO2【提问】有没有比电子式更简单能够表示分子结构的方法？结构式：是一种简单描述分子结构的方法。用元素符号和短线来表示分子中原子的排列和组合方式。分别用“－、＝、≡”表示一对、二对和三对共用电

5、子对。如：H2结构式H－HCO2结构式O＝C＝OCH4结构式【课堂练习】写出水、氨气、氮气分子的结构式。思考三：怎样用电子式表示HCl分子的形成过程呢？【归纳总结】用电子式书写共价分子形成过程和离子键的形成过程有哪些区别？教学环节三、通过归纳和分析总结共价键的分类、化学键的概念、分类，使得学生认识化学反应的实质。思考四：①Cl2和HCl中的形成的共价键有区别吗？②共价键怎样分类？分类的依据是什么？举例说明【课堂练习】画出过氧化氢的电子式，过氧化氢中含有哪些类型的共价键呢？提问：综合离子键和共价键的

6、概念，给化学键下一个定义。化学键怎样分类？点燃化学反应的过程实际上是一个怎样的过程？结合H2+Cl2===2HCl进行分析。【课堂练习】分组PK:画出下列物质的电子式，含有的化学键种类，如果是化合物，是属于离子还是共价化合物？①H2SNa2O2②NH3CaCl2四、巩固训练1．下列物质属于共价化合物的是（　　）A.B.C.D.NaCl2．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）A.B.NaOHC.D.3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）A.B.C.D.4．化学科学需要借助化学专用语

7、言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）A.HCl的电子式为B.氯离子的结构示意图 C.的电子式 D.质量数为37的氯原子  5．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A______；B______； C______； D______。（2）D元素位于周期表中_

8、_____周期______族，C2B2的电子式：______，所含化学键______。（3）AB2的电子式______；写出AB2与C2B2反应的化学方程式______。（4）画出B的原子结构简图______。（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：______。6．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自