共价键的形成.ppt

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1、第3节共价键的形成宏观辨识与微观探析1、认识化学键的涵义。2、理解共价键的含义。知道共价键的形成，了解键的极性。3、交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。科学探究与创新意识1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。2、学会运用所学知识的能力。3、科学地、辩证地看问题。教学重点：1.理解共价键的含义。2.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子教学难点：用电子式表示共价化合物的过程。教具准备：多媒体课件、导学案。复习1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做

2、离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非

3、金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键微粒：原子注意成键元素：同种或不同种非金属元素共价键的实质：原子间的静电作用。问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。问题2:共价键的形成条件一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2O

4、HF等均以共价键形成分子问题3:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：2.共价键的表示方法（1）电子式：H－HN三NH－ClH－O－HH－F（2）结构式：化学上用一根短线表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。表示如下：（1）写出下列物质的结构式H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式H-BrH-O-C

5、lS=C=SH-C≡C-H通过共用电子对形成分子的化合物。例：HClH2OCO2CH4NH33.共价化合物4.共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：H2，HCl，CO2，也存在于有些离子化合物原子团中如：NaOHNH4ClNa2O2问题4：共价键存在于哪些物质中氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]－·H·Na＋﹕﹕··O过氧化钠中，过氧根离子(O22-)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOH如:Na2O2复杂的

6、阴阳离子OH-:O22-:NH4+:练习写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、HClO共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物离子化合物中也可能含有共价键注意共价键→···Cl··：H·Cl····H····＋5.用电子式表示共价型分子的形成过程原子分子对比：与离子化合物形成过程书写之区别用电子式表示下列共价分子的形成过程碘水二氧化碳氨硫化氢练习1：判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物

7、一定是共价化合物。×√×√×牛刀小试２、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。3；关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子√4、下列化合物分子中只有共

8、价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO45、用电子式表示MgC