共价键的形成和类型.ppt

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1、课时1共价键的形成及分类一.共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键元素：5、存在：6、表示方法：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。电负性差值小于1.7（一般非金属之间；部分金属与非金属之间）非金属单质(H2、Cl2、N2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)电子式、结构式不稳定要趋于稳定；体系能量降低7、成键原因：用电子式表示共价分子的形成过程a、电子式：b、结构式：共价键的表示方法H-HH-ClNNC、用电子式表示共价分子的形成过程：共价键的形成交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子?

2、（1）氢原子电子排布式：（2）基态氢原子轨道表示式：（3）原子之间形成共价键的原因：原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能量最底，最稳定。vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大，成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向相同的电子不能配对成键。从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情

3、况。1、共价键的形成条件A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。且自旋方向相反C、成键原子的原子轨道在空间。二、共价键的形成相同之差小于1.7未成对重叠2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低3、共价键的特征（1）具有饱和性在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数未成对电子数（2）具有方向性在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在

4、两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。（除S—S轨道）原子轨道重叠最大的方向共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）三、共价键的类型S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1.σ键和π键(按原子轨道重叠方式不同）H·+H·H:H相互靠拢s—sσ键（1）头碰头重叠——σ键p—pσ键+Cl·+·ClClCl··························H·+·ClHCl··············p—sσ键（2）π键：原子轨

5、道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键σ键的类型π键的类型s—s(σ键)p—p(σ键)s—p(σ键)p—p(π键)p—p(π键)氮分子中原子轨道重叠方式示意图【归纳】σ键与π键的对比σ键π键重叠方式重叠方向重叠形状牢固程度成键规律“头碰头”“肩并肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键。共价三键由一个σ键和两个π键组成。（3）先形成σ键，σ键比π牢固，在化学反应中，有π键，π先断裂（4）判断方法：单键：为σ键双键：一个σ键，一个π键三键：一个σ键，两个

6、π键乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键75132σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:A.HFB.NH3C.F2D.H2E.O2s-ps-pp-ps-sp-p课堂练习苯分子中的大π键氯氯键非极性键氢氯键非极性键相同不发生相同不同发生不同2.极性键与非极性键（按共用电子对是否偏移）（1）非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键（2）极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键（3）一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强相同原子间不同原子间﹕HN﹕﹕﹕

7、HHH－N→HHH氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋＋或3.配位键和一般共价键（共用电子对的来源）由一个原子提供一对电子(孤对电子),另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电子形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子，氨根离子与水合氢离子等.如：H[HNH]+H铵根离子中的四个氮氢键完全相同(键长、键能