共价键的形成.ppt

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1、共价键的形成洛阳市第十五中学马彦利（1）请分别写出Na、Mg、C、N、O、Cl的电子式（2）写出Na、Mg、N、O、Cl简单离子的电子式复习：1、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子Na··Mg··N····Cl·······Na+、Mg2+（3）写出离子化合物NaCl、CaCl2、Na2O的电子式··[Cl]-··：：Na+Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型A2B型·C······O·····[O]2-··：：·

2、·[Cl]-··：：··[N]3-··：：复习：2、离子键、离子化合物ClNaClNaNaCl:最外层8（2）个电子的饱和结构各原子得失电子离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键离子化合物：以离子键结合的化合物注意：离子化合物的化学式只表示组成阴阳离子的个数之比共价键非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到饱和结构的？H··H＋→HH··探讨:结论:在H2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构共用电子对思考：请尝试写出HCl、Cl2的电子式共价键练习一：·

3、·Cl··：：··Cl··：··Cl··：：H原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对共价键小结一：共价键定义：练习二：请写出CH4、NH3、H2O的电子式，并从原子的最外层电子数入手，讨论C、N、O、Cl原子形成的共用电子对数的特点？共价键··C··：：HHHHHHHH··N··：：··O··：：H·C····N·······O···Cl·······4123非金属原子所能形成的共用电子对对数一般取决于原子最外层的单电子数共价键小结二：共价键书写原则一：

4、1、请讨论写出N2、O2的电子式共价键练习三：2、请讨论写出：HClO、HCN、C2H4、N2H4、H2O2的电子式书写共价键时，要使得每个原子的最外层电子都到达到饱和结构（一般为8电子）。共价键小结三：共价键书写原则二：共价键结构式：··Cl··：：HH---Cl用一根短线表示一对共用电子对练习四：请写出CH4、NH3、H2O的结构式书写结构式时，只关注原子间的共用电子对的对数，有几对共用电子对，原子间就有几根短线共价键小结四：结构式书写要求：共价键练习五：请讨论写出CaCl2与CaC2的电子式1、先将

5、活泼金属原子所失的电子平均分给相应的非金属原子。2、若非金属元素得完电子后未达到饱和结构，再继续形成共用电子对，最终使各微粒均形成饱和结构。共价键小结五：既有离子键又有共价键的化合物电子式书写原则共价键分类：极性（共价）键和非极性（共价）键H--ClCl--Cl1、讨论分析NH4+、H3O+中共价键，写出其电子式共价键知识拓展：配位键2、尝试写出CO、Al2Cl6的结构式二、共价键的表示方法1、电子式2、既含离子键又含共价键的离子化合物一、共价键的定义三、共价键的分类极性键和非极性键四、特殊共价键的书写（

6、配位键）共价键、结构式共价键共价键电子式书写原则：1、非金属原子所能形成的共用电子对对数一般取决于原子最外层的单电子数2、要使得每个原子的最外层电子都到达到饱和结构（一般为8电子）