共价键的形成和类型正式上.ppt

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1、第三单元共价键原子晶体化学选修Ⅲ专题3一.共价键1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子共用电子对复习旧知4.成键的元素：非金属原子之间或部分金属原子与非金属原子5.存在范围：非金属单质共价化合物离子化合物思考：含有共价键的物质一定是共价分子吗？能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和++两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画++能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠

2、近的模拟动画能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm思考：由此可知共价键形成的本质是什么？讨论：如下原子轨道式，表述HF中共价键是如何形成的？1sH2px2py2pz2sF2s22px22py22pz1F原子1s1H原子思考1：当F原子与H原子成键后，F原子能否再与其它氢原子形成共价键思考2：比较离子键成键特点，总结共价键的成键特点HF中共价键的形成共价键有方向性和饱和性[问题解决]（1）写出氮原子的轨道表示式（2）写出N2分子的电子式和结构式（3）分析

3、氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的？2px2py2pz2px2py2pz2sN2sN2p2s22px12py12pz1N原子2s22px12py12pz1N原子σ键π键π键σ键：“头碰头”π键：“肩并肩”NNπ键π键σ键二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分σ键：有s-ss-pp-p等π键：p-ps-s(σ键)σ键电子云1s11s13p1ss-p(σ键)σ键电子云3p3pp-p(σ键)σ键电子云ppp-p(π键)π键电子云s-s(σ键)p-p(σ键)s-p(σ键)pz-pz(π键)py-py

4、(π键)小结：σ键与π键的比较σ键π键重叠方式与单键、双键、三键的关系“头碰头”重叠肩并肩重叠单键是σ键，双键、三键中只有一个是σ键单键不可能是π键，双键中有一个、三键中有两个是π键乙烷：个σ键；乙烯：个σ键个π键；乙炔：个σ键个π键75132请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？73苯分子中的大π键不偏移偏向氯不偏移H－HH－ClCl－Cl思考：判断H2、Cl2、HCl、H2O分子中共用电子对是否发生偏移，若偏移判断偏移方向H－O－H偏向氧0000+1-1+

5、1-2+1(1)非极性键：两个成键原子吸引电子的能力(电负性)，共用电子对偏移的共价键相同不发生相同(2)极性键：两个成键原子吸引电子的能力(电负性)，共用电子对偏移的共价键不同发生不同极性键和非极性键二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分σ键：有s-ss-pp-p等π键：p-p2、按共用电子对是否偏移的方式分极性共价键非极性共价键练习：完成教材p47交流与讨论NH3+H+==NH4+形成配位键二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分σ键：有s-ss-pp-p等π键：p-p2、按共用电子对是否偏移的方式

6、分极性共价键非极性共价键3、按共用电子的方式分一般共价键配位键共价键的键参数（1）键长：（2）键能：……两原子核间的平均间距1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子过程中吸收的能量键强度量度：定量可用键能定性可用键长——引申到原子半径常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些金属化合物氮化铝（AlN）某些氧化物：二氧化硅（SiO2）晶体、原子晶体的物理特性在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而

7、且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的熔点和沸点高硬度大一般不导电且难溶于一些常见的溶剂三、原子晶体1、构成微粒3、影响原子晶体熔点、硬度的因素2、作用力1.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点>382316832573沸点510026282823硬度107.09.5①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各

8、有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由______个硼原子构成。其中B—B键的键角为_______。共含有_______个B—B原子熔点高、硬度大1260°30[问题解决2]（1）观察金刚石晶胞，判断碳原子的成键情况及每个晶胞中所含碳原子数（2）推测同为原子晶体的晶体硅和碳化硅SiC的晶胞是怎样的？（3）比较三种原子晶体的熔点和硬度的高低，说明理由？金刚石晶体硅碳化硅原子晶体键能/kJ·mol键长/pm熔点/℃硬度金刚石（C－C）348154355010晶体硅（Si－