共价键的类型

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1、专题三第三单元共价键原子晶体第二课时共价键的类型【学习目标】1.知道共价键的主要类型δ键和π键。2.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。【阅读要求及检测】一.σ键的形成（1）s-sσ键的形成例：H2的形成（2）s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠（3）p-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠（4）小结：①σ键重叠方式：采用“__________”重叠。在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂。②σ键的特征：以形成_______的两个原子核的连线为轴作____

2、__操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。③种类：σ键、σ键、σ键注意：P轨道和P轨道除能形成σ键外，还能形成π键二.π键的形成：p轨道和p轨道形成π键的过程如图所示：第4页共4页两个原子相互接近原子轨道重叠π键的电子云（1）π键的重叠方式:是由个原子的轨道“　　　　　”重叠形成的。形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________，比较容易　　　　　　　　　。（2）π键的特征：每个π键的原子轨道由块组成，分别位于由　　　　　　　构成的平面

3、的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。【要点精讲及典型例题】三.σ键、π键比较1.小结键型及项目σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键2.共价键类型与化学性质的关系（1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能，稳定性，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被。因此，σ键强度大，不易。（2）π键：是原子轨道沿着键轴“”重叠形成的。π

4、键重叠程度较，其键能于σ键，稳定性较；另外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。因此，π键的稳定性于σ键，π键的电子活动性较，含有π键的物质化学性质活泼，发生化学反应。例如，乙烯比乙烷活泼。[例1]乙烷分子中由__________键组成；乙烯分子中由__________________________键组成；乙炔分子中由______________________键组成。第4页共4页[例2]对δ键的认识不正确的是(　　)A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相

5、同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物化学性质不同[例3]下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键四．非极性键和极性键1.判断方法：A-A,非极性键；A-B，极性键。2.难点突破：（1）非金属单质（稀有气体除外）都含非极性键；（2）共价化合物中一定含极性键；某些离

6、子化合物中也存在极性键；（3）含非极性键的典型物质：过氧化钠、过氧化氢、碳数目≥2的有机物、CaC2、CH3COO-、C2O42-等。3.共价键的极性可以理解为共用电子对的偏移程度。电负性差异越大，极性越强。极性最强的是X-Y，极性最弱的是W-Z。[例4]下列共价键中极性最弱的是（）A.C—FB.O—FC.N—FD.H—F[例5].下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【自我检测】1.下列有关σ键的说法错误的是（）A.如果电子云图像是由两个s电子重叠

7、形成的，即形成s--sσ键B.s电子与p电子形成s--pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s--pσ键2.下列说法正确的是(　　)A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键3.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是(　　)A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F24.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C

8、．共价键原子的大小D．共价键的稳定性5.只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)①离子键　②共价键　③极性键　④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④第4页共4页6.下列说法中不正确的是(　　)A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键7．有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元