电离平衡(复习学案)2005

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1、高二化学复习学案第五单元电离平衡原电池班级姓名一、电离平衡1、强、弱电解质与结构的关系（1）电解质与非电解质的判断电解质是在________________________________________的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物，而像Cl2、Cu等单质则既不是电解质，也不是非电解质。注意：判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离则属非电解质。水溶液能否导电，只能判断是不是电解质的参考因素。（2）强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义化合物类型

2、离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度电离过程溶液中存在的微粒实例电离方程式（3）溶液导电性强弱的判断溶液能否导电决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则主要由离子浓度大小和离子所带电荷高低决定。2、弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当________________________________________时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。（2）电离平衡的特点：①动态平衡：②条件改变，则平衡移动例1、下列物质属于电解质的是：（）A、铜B、干冰C、纯醋酸D、大理石练习1、下

3、列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：A、熔化时不导电B、不是离子化合物，而是共价化合物C、水溶液的导电能力很差D、溶液中已电离和未电离的分子共存（）2、下列叙述正确的是：第6页共6页A、碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性差，所以碳酸钙是弱电解质B、碳酸钙溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、钠投入到水中得到的水溶液有很强的导电性，所以钠是强电解质（）3、关于强电解质的叙述正确的是A、在固体状态下能导电的物质B、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物C、在水溶液中能导电的化合物

4、D、在水溶液中能完全电离的化合物二、水的电离和溶液的pH1、水的电离（1）水的电离平衡：____________，2）水的离子积常数：25℃KW=__________（3）影响大小的因素：温度：________________________（4）水的离子积的应用范围：____________________________________________2、影响水的电离平衡的因素（1）温度：若升高温度，则__________（填“促进”或“抑制”）水的电离，KW________。（2）加入酸、碱：向纯水中加入酸、碱均可使水的电离平衡向______

5、_移动。（3）加入能水解的盐：向水中加入能水解的盐，水的电离平衡向_______移动。（4）加入强酸的酸式盐：水的电离平衡向_______移动。（5）加入活泼金属：水的电离平衡向_______移动。3、溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性是由___________________大小来决定的，pH=__________________。例2有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是_________（填“正确的”或“错误的”）其理由是_________________。（

6、2）如用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_____________，原因是___________________________。练习4.达到电离平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，为提高醋酸电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是：A、加一定量水B、加热C、加入盐酸D、加入纯醋酸5.将pH=3的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液混合，若要使混合液的pH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是：A、1:10B、1:20C、10:1D、1:26.25℃时，pH=2的盐酸中由水电离出的确c(H+)为：A、1×10

7、-7mol·L-1B、1×10-2mol·L-1C、1×10-12mol·L-1D、1×10-14mol·L-1三、盐类的水解1、盐类水解的实质:___________________________________________________________盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。第6页共6页2、盐类水解的类型和规律判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。（1）通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应。（2）水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解

8、，双弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。”（3）弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如：___