电离平衡复习学案（通用）.doc

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1、电离平衡复习学案一、电解质1．概念①．电解质概念要点：Ⅰ.条件……水溶液或熔融态下导电，满足二者之一。Ⅱ.范围……化合物。②．强弱判定：水溶液中电离程度。③．溶液导电性判断要点：取决于自由移动离子浓度。④．多元弱酸(碱)电离特点：Ⅰ分步电离，以一级电离为主，溶液中c(H＋)以一级电离的c(H＋)代替Ⅱ多元弱酸(碱)中离子浓度计算：离子浓度如c(H＋)＝cα练习：1.填图：现大圈代表化合物，将电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的范围填入。2．(90全国)把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大

2、的是（B、D）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LNH4Cl溶液3．(91三南高考)下列叙述正确的是（C）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4．测定液态BrF3的导电性时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3•BrF3等。

3、由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（C）A．Br3＋和F－B．Br2F－和F－C．BrF2＋和BrF4－D．BrF52－和BrF2＋解析：由信息KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3•BrF3为离子化合物说明KBrF4电离会产生BrF4－(BrF2)2SnF6电离会产生SnF62－、BrF2＋ClF3•BrF3――BrF3电离会产生Br－、BrF2＋2．强酸和弱酸中c（H＋）和H＋的物质的量①区别溶液的酸碱性强弱与电解质的强弱：溶液酸碱性强弱决定于溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小；电解质强弱决定于电离程度。②区别电离度与溶

4、液中离子浓度关系：V(H2O)电离度增大溶液浓度减小离子浓度增大电离度增大溶液浓度减小离子浓度减小溶液浓度较浓溶液浓度稀③区别一元强酸、弱酸下面各项大小pH值相同物质的量浓度相同溶液中c(H＋)物质的量浓度等体积中和碱能力pH值练习1．(87广东高考)一元强酸（X）和一元弱酸（Y），它们的pH都等于2，各取1L与足量的Mg完全反应产生氢气，下列叙述正确的（B、F）A．X能产生较多的氢气B．Y能产生较多的氢气C．两者产生氢气的量相同D．开始反应速率X快E．开始反应速率Y快F．开始反应速率相同2．(86上海高考)下列物质加入到氨水中，既能使氨

5、水的电离度增大，又能使溶液的pH值降低的是（A）A．少量盐酸B．少量烧碱C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl溶液3．(92上海高考)下列叙述中，正确的是（CD）A．中和10mL0.1mol/L醋酸与中和100mL0.01mol/L醋酸所需同种碱液的量不同B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液相混合后，溶液的pH＝7C．体积相等，pH值相等的盐酸溶液和硫酸溶液中，H＋离子的物质的量相等D．pH＝3的醋酸溶液的c(H＋)与pH＝11的氨水溶液的c(OH－)相等E．锌跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的醋酸溶液反应剧烈4．已知某酸的

6、固体HA，能溶解在Na2CO3溶液中，但不能溶解在NaHCO3溶液中，由此推断出（BD）A．HCO3－比A－容易结合H＋B．A－比CO32－难以结合H＋C．等物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液，前者的pH比后者稍大D．HA比HCO3－容易电离出H＋5．25℃时，等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（C）A．V1＝10V2B．V1>10V2C．V1<10V2D．V2>10V1解析：中和同一酸∴得∵>∴<10二、水的电离和pH两个公式：Kw＝1×10－14pH＝－lg

7、｛c（H＋）｝练习：1．A．0.5mol/LNaOH和1.0mol/LHCl等体积混合后的溶液B．pH＝0的溶液C．c（OH－）＝10－11mol/L的溶液D．0.1mol/L的醋酸它们酸性由强到弱顺序B>A>D>C。ABpHV(H2O)2．常温下，pH为2的两种酸溶液A和B，分别加1000倍水稀释，其pH与所加的水的体积变化如图，下列结论正确的（D）A．酸B比酸A的电离常数大B．A为弱酸C．B为强酸D．A比B的浓度小3．把pH＝3的醋酸和pH＝11的苛性钠溶液等体积混合，则混合液的pH<7；把同体积同浓度的醋酸和苛性钠溶液混合，则混合液

8、的pH>7；把醋酸和苛性钠溶液混合，使c（CH3COO－）＝c（Na＋），则混合液的pH＝7．4．某氨水的pH＝x，某盐酸溶液的pH＝y，已知x+y=14且x>11，将上述氨水和盐酸等体积混合