高三一轮复习电离平衡导学案.doc

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1、第八单元水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡【考点要求】1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性,正确书写电离方程式。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解电离平衡常数。【重点难点】重点:强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点:弱电解质的电离平衡【预习导学】1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗?(2)能导电的物质一定是电解质吗?2.强电解质一定易溶于水吗?易溶于水的电解质一定是强电解质吗?3.下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF ②不溶

2、于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1mol·L-1,pH=1的HA ⑦NH3的水溶液 ⑧氯水4.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?5.稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小吗?6.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是(  )①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入NaAc固体A.①②④⑥B.①②③④C.④⑤D.④⑤⑥②7.为什

3、么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大?8.为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?【基础知识】一、强、弱电解质1.电解质与非电解质(1)电解质:在__________里或________状态下能导电的__________。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。2.强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些_______化合物。3.电离方程式的书写(1)强电解质用______,弱电解质用________。(2)多元

4、弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:________________________________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:_______________________。(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。例如:NaHSO4===____________________________________。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如:NaHCO3===__________、_____________________

5、___________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式:__________________Al(OH)3______________酸式电离           碱式电离二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示:2.特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:①温度:升高温度,电离平衡向________方向

6、移动,电离程度________,原因是电离过程________。②浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向________的方向移动,电离程度________。③同离子效应:例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)________,CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,电离程度________,c(H+)________,pH值________。3.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?三、电离平衡常数1.对一元弱酸HA:HAH++A-Ka=_______________

7、________________________________________________________。对一元弱碱BOH:BOHB++OH-Kb=_______________________________________________________________________。2.特点(1)电离平衡常数只与________有关,升温,K值________。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义―→―→【考点梳理】15考点1:判断强、弱电解质1.依据物质的类别进行判断在没

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