弱电解质的电离平衡复习学案.doc

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1、弱电解质的电离平衡复习学案【知识要点】一、强电解质和弱电解质练习1：下列物质中①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精。____________是电解质，_____________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。练习2：下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧H2O，________________是强电解质_______________是弱电解质练习3：写出下列物质电离的方程式1．

2、NaCl：_____________________2．NaOH：____________________3．H2SO4：____________________4．NaHCO3：___________________5．NaHSO4:___________________6．H2O7．CH3COOH8．NH3·H2O9．H2CO3小结：强弱电解质的区分强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物电解质化合物弱电解质：弱酸、弱碱、H2O非电解质：有机物（多数）、非金属氧化物、NH3练习4：下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③

3、醋酸溶液中存在醋酸分子　④同温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥二、弱电解质的电离平衡及影响因素(1)、电离平衡的概念：(2)、电离平衡的特征：(3)、电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度：升温使电离平衡向电离的方向移动，因为弱电解质电离是吸

4、热过程。b.浓度：降低浓度，电离平衡向电离的方向移动。5c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。练习4：针对CH3COOH CH3COO－＋H+平衡体系回答问题改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离常数Ka变化加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体1、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反

5、应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大(双选)2、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加下列物质中的（）A.MgOB.H2OC.K2CO3D.CH3COONa(双选)3、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水4、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O

6、HCl+HClOHClOH＋＋ClO－达平衡后：要使HClO浓度增大，可加入（）A.H2OB.Na2CO3C.HClD.NaOH5、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c

7、(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)6、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）5C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大一．典例精讲例1：2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发

8、生该反应时,c(CO2)