专题一物质结构与元素周期律

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1、松柏教育内部资料专题一物质结构元素周期律高考考点1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。　　5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。　　6．以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　　7．了解元素周期表的结构；金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。　8．了解化学键的涵义；离子键和共价键的形成；有机化合物中碳的成键特征；有机化合

2、物的同分异构现象。解决此专题的时候可关注如下几个要点：考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低的判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断。知识点一原子结构决定原子种类1、原子的构成中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核→

3、质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个）化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征决定电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数（原子中）（2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电

4、子数-电荷数（3）质量关系：质量数=质子数+中子数岁寒万物，松柏弥坚21/21松柏教育内部资料3、基本概念⑴质量数：指原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值的加和，也恰好等于该元素的一种原子的质子数与中子数之和，但不能说成是“元素的质量数”。⑵元素：指具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，以游离态或化合态存在于自然界。元素只论总类，不论个数，没有数量的含义，由核电荷数决定。⑶核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，如氧元素存在三种核素：816O、817O、818O。⑷同位素①概念：质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素，如816O、

5、817O、818O是氧元素的三种原子，互为同位素，即同一元素的不同核素之间互称同位素。　②同位素的特点：　A．同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。　B．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。知识点二：原子核外电子排布的一般规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。3次外层电子数最多不超过1

6、8个，倒数第三层不超过32个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。[特别提醒]1-18号元素的原子结构特性：①原子核中无中子的原子：②最外层有1个电子的元素：③最外层有2个电子的元素：④最外层电子数等于次外层电子数的元素：⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：是次外层电子数3倍的元素：是次外层电子数4倍的元素：⑥

7、电子层数与最外层电子数相等的元素：⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：岁寒万物，松柏弥坚21/21松柏教育内部资料知识点三：常见等电子体1．核外电子总数为10的粒子：　　①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。　②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH+4、H3O+。　　③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH-2。2．核外电子总数为18的粒子：　①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2