高二化学反应原理第三次月考

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1、淮北市天一中学2009~2010学年度高二第三次月考化学试题时间：90分钟分值：100分命题：祝爱侠审核：杨涛可能用到的相对原子质量：H:1Fe:56O:16Cl:35.5Na:23第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个正确答案）1.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积2.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g

2、)＋2H2O(l)ΔH1=－Q1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH2=－Q2H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3=－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q3C.0.4Q1＋0.1Q2D.0.4Q1＋0.05Q33.可逆反应2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数[j(C)]随时间(t)变化的图象正确

3、的是()A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D4.将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是()A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c(H+)＝c(OH—)＞1×10－7mol/L5.673K、30MPa条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的正反应速率大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时

4、刻，n(H2)比图中的点d(673K)时的值小6.下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应7.在由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Fe3+、Br－、I－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－8.关

5、于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－→2H2O＋O2↑＋4e—②中正极：Zn→Zn2+＋2e－D．离子移动方向：①中H+向阳极方向移动②中H+向负极方向移动9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变

6、深D．对于2HI（g）H2g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂11.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()12.在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以ΔH1、ΔH2、ΔH3表示：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

7、ΔH2(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH3则ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3B.ΔH1＜ΔH2，ΔH3=0.5ΔH1C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2=2ΔH3D.无法比较13.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是()A．正极B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解14.下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．pH>7的溶液C．溶液中含有OH－D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合15.若1体积硫酸恰好与10体

8、积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比()A．10:1B．1:10C．1:1D．5:13