高二化学反应原理月考题

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1、珠海市实验中学2016-2017学年第一学期10月份月考高二化学试题相对原子质量：C:12；O:16；Fe:56；S:32；Si:24；H:1;Ca:40一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为(　　)A．－483.6kJ·mol－1　　　B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．下列变化为吸热的化学反应的是（　　）　A．S

2、（g）═S（s）△H＜0　B．断裂化学键时共吸收能量436kJ的化学反应　C．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol　D．氯化铵固体溶于水3．25℃和101kPa时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)(　　)A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝Q1B．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q2C．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝Q3D．C2H6(g

3、)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝Q44．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为(　　)A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0

4、.4Q1＋0.2Q25．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/molC2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol珠海市实验中学2016--2017学年第一学期高二10月份月考化学试卷第-7-页（共7页）又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是(　　)A．1mol烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反

5、应热的大小C．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少D．1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比1411kJ少6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/molH2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋

6、KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　　)A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2＝Q3>Q17．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6kJ·m

7、ol－1　　B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－18．H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===

8、CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－19．在298k、101×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则C