常见的酸和碱学案4

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1、教学内容教材版本沪教版教学课时共3课时第3课时课型新授教学目标1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点酸的通性及方程式的书写。教学难点金属活动顺序表的应用。教学准备教学过程修注栏教学过程：[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、H

2、ClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊───→：紫──→红＋指示剂酞酚───→：无现象＋活泼金属────→盐＋H2酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）＋某些盐─→新酸＋新盐1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属＋酸→盐＋H2提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与

3、酸反应生成氢气?结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性顺序：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子能力强─────→弱活动性强─────→弱讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O讲解：①碱性氧化物的定义②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.碱＋酸──→盐＋H2O提问：（

4、1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐＋酸──→新盐＋新酸(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-酸的通性（2）知识目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用[导入新课]：利用酸

5、碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。[讲授新课]：PH－溶液酸碱度的表示方法1.PH的范围：0－142.PH与酸碱性的关系：0──────７─────14←─────中性──────→酸性增强碱性增强即PH＝7时，溶液呈中性，PH<7时，溶液呈酸性，PH>7时，溶液呈碱性。3.PH的测定总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）①现象：在不同酸

6、碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH讨论题：(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液酸碱度的实际意义：①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。③测定空气的污染情况④了解人体的健康情况3.了解溶液酸碱度的意义板书设计酸的通性（1）石蕊───→

7、：紫──→红＋指示剂酞酚───→：无现象＋活泼金属────→盐＋H2酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）＋某些盐─→新酸＋新盐教学反思通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高.