高三化学复习课时跟踪检测题7

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1、课时作业(二十五)　电解池　金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.(2013年高考北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　　)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极，并写出电极反应式和反应现象。A.铜离子应移向阴极，则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu2＋＋2e－===

2、Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。答案：A2．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是(　　)A．随着电解的进行，溶液的pH减小B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．NO向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性答案：D3．关于下列装置说法正确的是(　　)A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4L气体(标准

3、状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成解析：CuSO4溶液中Cu电极为正极，阳离子移向正极，A项正确；B项中生成22.4L氢气(标准状况)转移2NA个电子，B项错误；电镀银时，应用含Ag＋的溶液为电镀液，C项错误；装置④中，Zn活动性强，做原电池的负极，D项错误。答案：A4．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当

4、镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀答案：B5．(2015年青岛质检)电解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)A．0.10mol/LAg＋　　　　B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋D．0.20mol/LPb2＋答案：C6．下列关于电化学知识说法正确的是(　　)A

5、．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SOD．将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀解析：Fe3＋在电极上放电，只能生成Fe2＋，得不到单质铁，A错误；应该加入氧化铜或碳酸铜，B错误；铅蓄电池充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，C错误；被保

6、护的金属与电源的负极相连，做阴极而得到保护，D正确。答案：D7．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　)选项电极反应式出现的环境AO2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH－－4e－===O2↑＋2H2O酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H＋＋2e－===H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应答案：C8.用如图所示装置进行实验，下列叙述错误的是(　　)A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

7、C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析：K与N连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，石墨电极产生H2，A、B项均正确；K与M连接时，构成电解池，铁电极的反应为：2H＋＋2e－===H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C项正确；初始阶段石墨电极的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，D项错误。答案：D9．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是(　　)A．该装置中Cu极为阴极B．一段

8、时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L解析：根据题意：电子由b极沿导线流向锌推知，b极为原电池的负极，a极为原电池的正极，Zn极为电解池的阴极，Cu极为电解池的阳极，b极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O，选项A、B均错误，C正确；选项D状态未知，O2的体积无法计算。答案：C10．(