分析化学 配位滴定方式及其应用

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1、4.7配位滴定方式及其应用在配位滴定中，采用不同的滴定方式，不仅可以扩大配位滴定的应用范围，而且可以提高配位滴定的选择性。4.7.1直接滴定法这种方法是用EDTA标准溶液直接滴定待测金属离子。采用直接滴定法必须满足下列条件：①被测粒子浓度及其与EDTA形成的配合物的条件稳定常数的乘积应满足准确滴定的要求，即lgc≥6。②被测离子与EDTA的配位反应速率快。③应有变色敏锐的指示剂，且不发生封闭现象。④被测离子在滴定条件下，不会发生水解和沉淀反应。直接滴定法操作简单，一般情况下引入的误差较少，因此只要条件允许，应尽可能采

2、用直接滴定法。表4-6列出了EDTA直接滴定一些金属离子的条件。表4-6EDTA直接滴定的一些金属离子金属离子pH指示剂其他条件1XO2磺基水杨酸50~60℃2.5~10PAN加乙醇或加热8紫脲酸铵、、和稀土元素5.5XO9~10EBT以酒石酸为辅助配位剂9~10紫脲酸铵氨性缓冲溶液，50~60℃10EBT12~13钙指示剂例如水硬度的测定就是直接滴定法的应用。水的总硬度是指水中钙、镁离子的含量，由镁离子形成的硬度称为镁硬，由钙离子形成的硬度称为钙硬测定方法如下：现在pH≈10的氨缓冲溶液中以EBT为指示剂，用EDT

3、A测定，测得的是、的总量，另取同样试液加入NaOH调节pH＞12，此时此时以沉淀形式被掩蔽，用钙指示剂，EDTA滴定，终点由红色变为蓝色，测得的是的含量。前后两次测定之差，即可得到的含量。4.7.1返滴定法返滴定法是在试液中先加入已知过量的EDTA标准溶液，然后用其他金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，根据两种溶液的浓度和所消耗的体积，即可求得被测物质的含量。例如EDTA滴定时，因为与EDTA的反应速率慢；酸度不高时，水解生成多核羟基配合物；对二甲酚橙等指示剂有封闭作用，因此不能直接滴定。采用返滴定法即可解决这些问题

4、，方法是先加入已知过量的EDTA标准溶液，在pH≈3.5（防止水解）时煮沸溶液来加速与EDTA的配位反应。然后冷却，并调节pH至5~6，以保证与EDTA配位反应定量进行。以XO为指示剂，此时已形成AlY配合物，不再封闭指示剂。过量的EDTA可用或标准溶液返滴定，即可测得的含量。特别注意的是，作为返滴定的金属离子，与EDTA配合物的稳定性要适当。即要有足够的稳定性以保证滴定的准确度，但不宜超过被测离子与EDTA配合物的稳定性，否则在滴定过程中，返滴定剂会将被测离子置换出来，造成滴定误差，而且终点也不敏锐。返滴定法主要用

5、于以下情况：①被测离子与EDTA反应速率慢。②被测离子对指示剂有封闭作用，或者缺乏合适的指示剂。③被测离子发生水解等副反应。表4-7列出了一些常用作返指示剂的金属离子。表4-7常用作返指示剂的金属离子pH返滴定剂指示剂滴定的金属离子1~2XO、5~6、XO、、、5~6PAN10、EBT、稀土元素12~13钙指示剂、4.7.3置换滴定法利用置换反应，置换出相应数量的金属离子或EDTA，然后用EDTA或金属离子标准溶液滴定被置换出来的金属离子或EDTA，这种方法称为置换滴定法。⑴置换出金属离子当被测离子M与EDTA反应不

6、完全或形成的配合物不稳定时，可用M置换出另一配合物（NL）中的N，然后用EDTA滴定N，即可求M的含量。例如，与EDTA的配合物不稳定，不能用直接法滴定，但是将加入到溶液中，则被置换出来：在pH=10的氨性缓冲溶液中，以紫脲酸铵作指示剂，用EDTA滴定转出来的，即可求得的含量。⑵置换出EDTA先将被测离子M与干扰离子全部用EDTA配位，加入选择性高的配位剂L，生成ML，从而将释放出与M等物质的量的EDTA：反应完全后，再用另一种离子标准溶液滴定释放出来的EDTA，即可测的M的含量。例如，测定锡合金中Sn的含量，在试液

7、中加入过量的EDTA，使用Sn(IV)和可能存在的干扰离子如等同时发生反应，用标准溶液回滴过量的EDTA。再加入,是SnY转变为更稳定的，再用标准溶液滴定释放出来的EDTA，即可求得Sn（IV）的含量。利用hi换滴定法还可以改善指示剂滴定终点的敏锐性。例如，EBT与时，加入少量MgY，则会发生如下置换反应：置换出来的与EBT呈深红色。滴定时，EDTA先滴定溶液中的，当到达滴定终点后，EDTA再夺取配合物中的，生成MgY配合物，指示剂游离出来，溶液变蓝即为终点。在此，加入的MgY与生成的MgY的量相等，因此加入的MgY

8、不会影响滴定结果。4.7.3简接滴定法对于不与EDTA反应或生成的配合物不稳定的非金属离子，可采用间接滴定法。该方法是加入过量的、能用EDTA形成稳定配合物的金属离子作为沉淀剂，以沉淀待测离子，过量沉淀剂再用EDTA滴定。或者将臣的分离、溶解后，再用EDTA滴定其中的金属离子。例如，测定血清。红细胞和尿中的，将沉淀为，分离沉淀，溶解后，用EDT