第1课时 铝 课堂学案学生 新密二高

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1、新密二高高二化学学案第4章第2节铝金属材料第1课时 铝 课堂学案【学习目标】了解铝的还原性【学习重点】铝的还原性【学习难点】铝与NaOH溶液的反应【突破方法】立足初中所学金属知识及学生已掌握的Na、Mg的性质，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用分类、预测及实验验证的分析问题方法来学习物质的性质。【课前准备】：预习及检测1、对钠、镁、铁等金属的性质进行比较，归纳总结金属具有的主要的物理性质和化学性质。金属单质的性质：①_______________________________②____________________________________③_

2、___________________________________④____________________________________方法指引：学习铝的方法为分类比较法。铝可以与              、              、               、             、             等反应。2、常见金属的活动性顺序如下：金属活动性顺序由强逐渐减弱【课堂探究】一、铝的物理性质二、铝的还原性：（1）铝与非金属单质的反应[实验1]用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。现象：          

3、                              反应方程式：                                  结论：                                  思考：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为                           、                              。 [有效训练]1、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是(    )A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化

4、膜 D．铝不能与氧气发生化学反应（2）铝与金属氧化物的反应[实验2]铝热反应：将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。把内层“纸漏斗“取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。总结：实验所用药品有哪些？                                     现象：                                              6新密二高

5、高二化学学案第4章第2节铝金属材料化学方程式：                                       思考：6良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能。——贝尔纳①在铝跟氧化铁反应的实验中，镁条和KClO3分别起什么作用？        ②铝热反应属于什么反应类型？铝在该反应中表现了什么性质？       [有效训练]2铝热反应不仅被用于焊接钢轨，利用铝热反应原理可以冶炼熔点较高的金属，如铝可与铁、钒、锰的氧化物（Fe2O3、V2O5、MnO2）反应，生成金属铁、钒、铬、锰等。⑴试从铝粉与氧化铁之间的反应出发，思考铝热反应为什么可以被用来冶炼这些金属？⑵请配平下

6、列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5+Al——Al2O3+VCo3O4+Al——Al2O3+Co（3）、铝与水的反应（1）预测反应情况                      ，预测的依据是                           。 金属铝与冷水、热水都能反应，但铝与水反应的速率很慢、以致铝与冷水反应没有明显的实验现象，这是因为反应后在铝表面生成氢氧化铝（难溶于水），隔绝了金属铝与水的接触。如果将这层生成的氢氧化铝破坏了，反应能持续进行，反应放出氢气的速率将大

7、大加快！铝与水反应的化学方程式为2Al+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2↑（4）、实验探究铝与NaOH溶液的反应思考与交流：为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。[有效训练]3、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。（5）Al与酸溶液反应常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝接触时，可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。加热可以继续反应。[实验3]向4支