沉淀平衡与离子反应

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1、第三章沉淀平衡与离子反应（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14Ca：40第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.天然水中有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2,下列有关说法正确的是A.水垢的主要成分是CaCO3和MgCO3B.Ca（HCO3）2的分解温度是260℃C.生活中可用醋酸除水垢D.MgCO3是弱电解质答案：C解析：Mg（OH）2比MgCO3更难溶解，所以水垢的主要成分

2、是CaCO3和Mg（OH）2，A错；加热水时，Ca（HCO3）2已分解为CaCO3，故Ca（HCO3）2的分解温度应低于水的沸点，B错；水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2都可以和醋酸反应，所以可用醋酸除水垢，C正确；MgCO3是强电解质，D错。2.在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是A.PbI2的溶解度增大B.PbI2的溶解度、Ksp均不变C.PbI2的Ksp增大D.PbI2的溶解度、Ksp均增大答案：B3.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+

3、，Cl-，Na+，，OH-，②pH=11的溶液中：，Na+，［Al（OH）4］-，，S2-，③水电离的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-，，，，④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，，Cl-，K+，⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，，Na+，⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，，I-，Cl-，S2-A.①②③④⑤⑥B.①②⑥C.②④⑤D.①②⑤答案：C解析：①中、OH-在溶液中会反应而不能共存。③中水电离的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液可能是酸或碱，而都不可能

4、存在；⑥中酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe2+、I-、S2-等氧化而不能共存。4.下列试剂能用酸式滴定管盛装的是A.氢氟酸B.苛性钠溶液C.水玻璃D.溴水答案：D解析：凡是碱或碱性溶液均不能用酸式滴定管盛放，另外注意氢氟酸不能用玻璃器皿盛装。5.在一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH-，在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，仍保持原温度，则下列叙述正确的是A.石灰水的浓度和质量均保持不变B.石灰水的质量减少，石灰水的pH不变C.

5、石灰水下部有白色固体7.40gD.石灰水下部有白色固体，质量小于7.40g答案：B解析：在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，CaO与1.8g水反应生成7.4gCa（OH）2。仍保持原温度，Ca（OH）2的溶解度不变，饱和石灰水的浓度不变，溶液pH不变，析出的Ca（OH）2除新生成的外，还有因水的量减少而析出的，故其质量大于7.4g。6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+++H2OCu（

6、OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2OCu（OH）2↓+H2S↑据此，下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是A.Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB.CuCO3＞Cu（OH）2＞CuSC.CuS＞CuCO3＞Cu（OH）2D.CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3答案：B解析：溶液中以上反应均为复分解反应，都满足复分解反应发生的条件，优先生成更难溶沉淀的反应是主要的。7.为实现中国2000年消除碘缺

7、乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中可和I-发生反应：+5I-＋6H+====3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦答案：B解析：依题意：+5I-+6H+=3I2+3H2O；结合I2的特性——遇淀粉使其变蓝，要检验食盐中存在，只需I-和酸溶

8、液（即H+）反应,生成的I2由淀粉检验。8.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊甲答案：C解析：酸式滴定管（题图甲）盛放酸液，碱式滴定管（题图乙）盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则