酸碱平衡与沉淀平衡

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1、第五章酸碱平衡与沉淀平衡§5.5沉淀溶解平衡§5.4缓冲溶液§5.3酸碱平衡的移动§5.2酸碱水溶液酸度的计算§5.1酸碱质子理论第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡一、本章要求1．了解酸碱理论的发展，掌握质子酸碱理论，学会共轭酸(碱)Kaθ(Kbθ)的计算；2．掌握弱酸、弱碱的解离平衡，酸碱水溶液酸度、质子条件式和有关离子浓度的计算；3．掌握影响酸碱离解平衡移动的各种因素，掌握介质酸度对弱酸、弱碱存在型体的影响；4．掌握缓冲溶液的性质、组成及酸度的近似计算，掌握缓冲溶液的配制；5、掌握溶度积常数的意义、熟练溶度积与溶解度的相互换算，掌握同离子效应及对溶解度影响的计算；6

2、．掌握溶度积原理及控制沉淀生成、溶解、转化、分步沉淀的规律及有关计算。本章重点：1、2、4、5节难点：2、5节计划学时：10§5.1酸碱质子理论5.1.2酸碱的解离及相对强弱5.1.1质子酸碱的概念和酸碱反应历史回顾人们对酸碱的认识经历了一个很长的历史阶段。1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯（Arrhenius）第一次提出了酸碱解离理论，从而使人们对酸碱的认识实现了由现象到本质的跨越。该理论认为：凡是在水溶液中只能解离出氢离子而不产生其它阳离子的物质为酸，凡是在水溶液中只能解离出氢氧根离子而不产生其它阴离子的物质为碱，酸碱反应的实质是在水溶液中酸解离出的氢离子与碱解

3、离出的氢氧根离子相结合生成水。5.1酸碱质子理论1923年由丹麦的布朗斯特（Brönsted）和英国的劳瑞（Lowry）分别提出“酸碱质子理论”；路易斯（美）“酸碱电子理论”；“软硬酸碱理论”………酸：凡是能释放出质子（H+）的物质都是酸（质子的给予体）；能释放出多个质子（H+）的物质叫多元酸；碱：凡是能与质子（H+）结合的物质都是碱（质子的接受体）；能接受多个质子（H+）的物质叫多元碱。5.1.1质子酸碱的概念和酸碱反应1.质子酸碱的定义酸H++碱-++AcHHAc-+-+2442HPOHPOH-+-+3424POHHPO+++4NH3HNH++++252362

4、O)Fe(OH)(HHO)Fe(H[][]2+225][+++42O)(HFe(OH)HO)Fe(OH)(H[]NH3H++NH2-H2OH++OH-H3O+H++H2O-++443H2POHPOH注意：（1）酸中有碱，碱可变酸—“共轭关系”；同一平衡涉及的酸碱，叫“共轭酸对”；酸H++碱例：HAc的共轭碱是Ac－，Ac－的共轭酸HAc，HAc和Ac－为一对共轭酸碱对。H2CO3和CO32-是共轭酸碱对？错！HCO3-和CO32-是。（2）“共轭酸碱对”强弱：强酸—释放出质子能力强：HCl；HClO3强碱—接受质子能力强：OH-，S2-强酸/弱碱（HCl/Cl-）

5、在共轭酸碱对中，共轭酸越强，共轭碱越弱；共轭酸越弱，共轭碱越强。（3）两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。NH3H2OHAc、Ac－、NH3、H2O、HPO4-谁是两性物质？HPO4-（4）无盐概念：NH4Cl=NH4++Cl-质子酸质子碱H2O、HSO4-、HCO3-、H2PO42-、HPO42-HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+等.酸碱反应的实质：质子传递+H+特点：两个共轭酸碱对之间发生质子传递2.酸碱反应-H+(1)扩大酸碱范围,更突出揭示了反应的本性;(2)质子酸碱理论中的酸碱反应并不要求必须在水溶液中进行,它适用于非水溶剂和无溶剂的反应.

6、质子理论的优点:5.1.2酸碱的解离及相对强弱1、水的质子自递反应水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。或H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)共轭共轭—水的离子积常数，简称水的离子积。25℃纯水：c(H+)=c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1*100℃纯水：=1.0×10-14=5.43×10-13T，)OH()OH(3-+=cc或)OH()OH(3-+=cccc达平衡时：2、酸碱的解离和平衡常数（1）一元弱酸的解离：（*酸的电离）HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A

7、c－(aq)酸碱解离反应是质子转移反应。H+达平衡时：或简写HAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）——弱酸的解离平衡常数。（acid）（2）一元弱碱的解离：（*①碱的电离）NH3+H2OOH-+NH4+H+达平衡时：——弱碱的解离平衡常数。（base）、越大，酸（碱）性越强；与T有关，与C无关。②盐类水解反应也是质子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：H+Ac－+H2OOH－+HAcNH4++H2ONH3+H3O+（3）的关系：、HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac－(aq)Ac－+H2OOH－+HAc(1)(2)(1)+(2):H2OH++

8、OH-由式