酸碱平衡、沉淀平衡

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1、酸碱平衡与沉淀平衡一.选择题1.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()(A)Cl－(B)NH＋(C)HCO－(D)HO＋4332.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是()＋2－＋＋(A)H3O(B)CO3(C)NH4(D)[Fe(H2O)4(OH)2]3.下列各离子中，既可作酸又可作碱的是()＋2－＋＋(A)H3O(B)CO3(C)NH4(D)[Fe(H2O)4(OH)2]4.在反应BF3+NH3→F3BNH3中，BF3为()(A)Arrhenius碱(B)Bronsted

2、酸(C)Lewis碱(D)Lewis酸5.NH＋的共轭碱是()4－－2－(A)OH(B)NH3(C)NH2(D)NH6.不是共轭酸碱对的一组物质是()－＋－2－＋(A)NH3，NH2(B)NaOH，Na(C)OH，O(D)H3O，H2O－7.H2PO4的共轭碱是()(A)HPO(B)HPO2－(C)HPO－(D)PO3－344234＋－8.根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4H2NO3+HSO4正反应中的酸是()－＋(A)HSO4(B)HNO3(C)H2SO4(D)H2NO3＋－9.化学反应Ag(NH3)2+

3、BrAgBr↓+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于()(A)碱取代反应(B)置换反应(C)酸取代反应(D)沉淀反应10.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是()＋＋(A)H(B)Ag(C)NH3(D)AsH311.根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2体系中的碱是()(A)SOCl2(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)PCl3－7－13－312.氢硫酸电离常数K1=1×10，K2=1×10，在0.1mol.dmH2S水溶液中溶液的pH值是()(A)10－2(B)2(C)3(D)413.下列离子中，碱性最强的是

4、()＋－－－(A)NH4(B)CN(C)Ac(D)NO214.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的()(A)4倍(B)12倍(C)4000倍(D)10000倍－315.如果0.1mol.dmHCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是()－2－3－7－9(A)10(B)10(C)10(D)10－316.0.2mol.dm甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是()－3－5－6－4(A)9.6×10(B)4.8×10(C)1.25×10(D)2.1×1017.室温下，同浓度的Na3PO

5、4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是()(A)Na3PO4最大(B)NaH2PO4最大(C)Na2HPO4最大(D)三者相等18.在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，含碳化合物的浓度最高的是()－2－(A)H2CO3(B)CO2(C)HCO3(D)CO3－4－3＋19.某酸HA的Ka=8.4×10，0.10mol.dm此酸的H浓度为()－3－3－2－3(A)9.2×10mol.dm(B)1.8×10mol.dm－3－3－3－3(C)2.9×10mol.dm(D)8.8×10mol.dm－3－520.0.

6、40mol.dm丙酸溶液的pH是(Ka=1.3×10)()(A)0.40(B)2.64(C)5.28(D)4.8821.pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为()－10－3－9－3(A)4.0×10mol.dm(B)2.5×10mol.dm－6－3－5－3(C)4.0×10mol.dm(D)2.5×10mol.dm－3－522.0.50mol.dmHAc的电离度是(Ka=1.8×10)()(A)0.030%(B)1.3%(C)0.60%(D)0.90%23.1.0dm30.10mol.dm－3HCO溶液用等体积

7、水稀释后，溶液中CO2－浓度为233－7－11(H2CO3:Ka1=4.3×10，Ka2=5.6×10)()－2－3－11－3(A)2.8×10mol.dm(B)5.6×10mol.dm(C)4.3×10－7mol.dm－3(D)7.6×10－6mol.dm－324.应用式[H+]2[S2-]/[H2S]＝Ka1Ka2的条件是()(A)只适用于饱和H2S溶液(B)只适用于不饱和H2S溶液(C)只适用于有其它酸共存时的H2S溶液(D)上述3种情况都适用－325.已知0.01mol.dm的弱酸HA溶液有1%的电离，

8、它的电离常数约为()－2－6－4－5(A)10(B)10(C)10(D)10－14－1426.Kw的值是0.64×10(18℃)和1.00×10(25℃)，下列说法中正确是()(A)水的电离是放热过程(B)水的pH值在25℃时大于在18℃时(C)在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10－7mol.dm－3(D)仅在25℃时，水才是中性的27.在298K时，其pOH值小于7的溶液是