常见的酸和碱教案1 (2)

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1、常见的酸和碱教学目标1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。2．了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。教学重难点1．重点：常见酸(硫酸、盐酸)的化学性质。2．难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”。教学过程导入新课【投影】2009年5月16日清晨4时许，贵州省独山县境内一辆满载41吨浓硫酸的罐车发生交通意外，造成罐车内41吨浓硫酸全部泄漏，经过消防官兵近7小时奋战，成功处理了此次泄漏事故。官兵们奋战到上午9时许，独山县副县长罗国光亲临现场指挥。经指挥部决定，将残留罐体内大量浓硫酸就地排出，用生石灰进行中和，经过多部门

2、协同作战，终于将事故现场清理完毕。【提问】1．浓硫酸泄漏为什么会说“多部门协同作战”？如果不去处理不行吗？2．根据第二幅图我们看到，浓硫酸流经的地方，植被都变成了黑色，这是为什么？【导入】在实验室里我们经常用到各种酸：盐酸、硫酸等，这些酸到底有哪些特性？有没有共性？今天这节课我们就来认识一些浓酸的性质。推进新课【过渡】实验桌上已经摆放着几瓶浓酸，请同学们按照表格对浓盐酸和浓硫酸的某些性质进行探究和分析。【板书】一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质【实验探究】1．请同学们通过标签分析浓盐酸和浓硫酸的某些知识。2．打开浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖，

3、你观察到什么现象？并分析产生这种现象的原因。【投影】将你对这两种浓酸的认识写在表格中。浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象其他【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【板书】二、常见酸的化学性质【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1．稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质

4、(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色(2)活动性较强的金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋氢气Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(4)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑2．为什么酸的水溶液有共同的化学性

5、质？因为它们在水溶液中都可电离出H＋，所以酸溶液具有许多共同的性质。【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性本课小结本节课认识了常见的几种酸：盐酸和硫酸，学习了它们的物理性质和化学性质，重点学习了稀硫酸和稀盐酸的化学性质，并讨论了酸共有的化学性质。酸的性质是历来学习的一个重点部分，需要同学们在课下做好复习工作。板书设计一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质二、常见酸的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色(2)活动性较强的金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋氢气Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===Z

6、nSO4＋H2↑(3)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(4)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑