常见的酸和碱教案2 (2)

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1、常见的酸和碱教学目标1．知道烧碱、消石灰的物理性质。2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。3．初步认识复分解反应。教学重难点1．重点：(1)常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质。(2)复分解反应的判断。2．难点：从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”。教学过程导入新课导入一：【投影】“碱水鱿鱼”害人不浅【讲述】在一家水产行外，记者看到一桶正用某种液体泡着的鱿鱼，水面上泛起不少白色泡沫，用手一摸鱿鱼，手感十分滑腻。摊主说，这是用“碱水”泡的“水发货”。细问得知，所谓“碱水”，是在清水里加入一种名为片碱的

2、化学物质，能使干货充满水分。一般情况下，“水发货”只需用普通食用碱或清水浸泡消除腥味。而经强碱性的片碱泡过后，一斤鱿鱼能变成五六斤重。【过渡】上述新闻所说的“片碱”到底是一种什么物质，为什么具有这种功效？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。导入二：【实验】清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。【提问】大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？推进新课【提问】1.我们最早接触到的碱是熟石灰的溶液，即澄清石灰水。你对澄清石灰水有哪些了解？请简要地说一说。2．在验证分子运动时，我们也用到了氨水，想一想，在做实验时我

3、们得出了分子是不断运动的，现在回想一下实验的过程，你还能得出什么结论？【讲解】澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，可用澄清石灰水检验二氧化碳。氢氧化钙是一种可用作建筑材料的碱，俗称消石灰或熟石灰，澄清石灰水显碱性是由于氢氧化钙的存在造成的。氨水能使无色酚酞试液变红色，因此氨水也是一种碱性溶液，实际上它是一种碱。【提问】在刚才所看到的新闻中，阅读教材，说一说，那种片碱是什么物质？有哪些物理性质？它的俗称有哪些？【板书】一、碱的物理性质【活动探究】实验1：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放入一些固体烧

4、碱，露置于空气中一段时间，观察它发生什么变化？实验2：在试管中加一些固体氢氧化钠，加水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。【提问】1．NaOH固体表面溶解的原因是什么？2．怎样保存NaOH固体？3．它能做干燥剂吗？【过渡】在现实生活和实验中我们常常会见到以下现象。1．冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2．用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。3．装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。【提问】1.粉刷久后为什么会变白变硬呢？2．生活中还有哪些事例与此相关呢？3．上述材料中涉及哪些物质，这说明该物质具有的化学性

5、质是什么？【演示实验】取生石灰加水观察现象。【问题】1．此实验的实验现象是什么？请写出涉及的化学反应方程式。2．Ca(OH)2的用途是什么？3．使用它有哪些注意事项？【师生归纳】氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，氨水是有氨臭气味的水溶液。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，氢氧化钠水溶液有滑腻感。固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。氢氧化钠溶液、石灰水都具有一定的腐蚀性。【板书】二、氢氧化钠溶液和石灰水的化学性质【活动与探究】1．NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2．充满CO

6、2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封后振荡。3．在硫酸铜溶液中滴加石灰水。【问题】1．上述三个实验的现象分别是什么？2．请写出有关反应的化学方程式。【师生归纳】(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)某些非金属氧化物＋氢氧化钠(石灰水)→盐＋水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)与硫酸铜反应CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【交流与讨论】1．氢氧化钠、氢氧化

7、钙在组成上、性质上有许多共同之处，请你尽可能地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2．请回忆第6章有关溶液的导电性实验，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。【讲解】碱在其水溶液中能够产生氢氧根离子，因此都具有通性。【创设情景】含硫煤在燃烧时会产生二氧化硫，一些工厂在燃烧含硫煤时向空气中排放了大量的二氧化硫，致使所在区域酸雨现象严重，为了减少酸雨，专家建议该厂安装废气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，请写出该反应的化学方程式。【师生归纳】SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【思考】大家看看这两个化学反应属

8、于哪一类反应类型。CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【提问】1．上述化学反应与化合反应、分解反应、置换反应在特点上有什么不同之处？2．该反应属于复分解反应，你能根据其特点说出它的概念吗？【板书