《课题1 常见的酸和碱》教案2

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1、《课题1常见的酸和碱》教案教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。（4）能完成简单的探究实验。2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点：1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、酸碱各自相似的化学性质。教学难点：酸和碱各自具有相似

2、化学性质的原因。教学过程：第一课时【回忆】在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？【学生发言】如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。【设问】我们如何确定这些物质是酸还是碱？【回想】二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？【学生回答】1、溶液由紫色变成红色。2、二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。【讨论】根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。【学生发言】取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。【引导】

3、好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。【活动与探究】（投影展示）将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。　加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋　　石灰水　　盐酸　　氢氧化钠溶液　　氯化钠溶液　　【学生活动】【展示与交流】（交流实验结果）【实验结果】红色无色蓝色红色红色无色蓝色红色紫色无色【设问】分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？【回

4、答】食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。【教师】同学们的设想很好，只是有略微不足。【投影】一、酸碱指示剂1、酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。【讨论】根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？【学生总结】食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。【教师】试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【讨论】【总结】检验溶液是

5、酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。【活动与探究】（投影展示）（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡。（2）用纱布将浸泡出的

6、汁液过滤或挤出，得到指示剂。（3）试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1～2种指示剂）指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液　　　　　　　　　　　　【学生活动】【交流】交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。【反思】通过上述活动与探究，你有什么想法？【学生发言】如：1、化学知识与生活实际结合得非常密切。2、我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。3、花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。【联想】花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为

7、什么会出现“万紫千红”的花？【学生讨论发言】花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。【小结】本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。第二课时【引入】上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。二、几种常见的酸【活动与探究】（投影展示）（1）观察盐酸、硫酸的状态。（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。　盐酸硫酸颜色、状态　　打开瓶盖后

8、的现象　　气味　　【教师】强调闻气味的方法。【学生活动】【讨论交流】【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫