《第2节常见的酸和碱》教案1

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1、《第2节常见的酸和碱》教案教学目标：1.进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。2.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。3.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。4.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT并用。教学过程：一、贴近生活，导入新课1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入课题酸和碱。2.波义耳

2、小故事导入新课内容。活动与探究一：将8支试管分成两组，每组的4支试管屮分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚试液，观察现象，记录在表格中対应空白处。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚猷溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液同学们，食醋中的酩•酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和盘氧化钠溶液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。学生小组合作活动与探究一。同学们观察石蕊溶液和酚駄溶

3、液分别有什么变色规律？石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚瞅遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。教师板书：一、指示剂讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些规律？学生口答，教师板书：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；（中性）无色酚駄溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。（中性）教师补充屮性颜色并板书注意：是石蕊和酚瞅等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！二、几种常见的酸板书：二、盐酸和硫酸PPT：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途活动与探究二：（1）观察盐酸、硫酸的状

4、态。（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现彖并闻气味。盐酸(1IC1)硫酸(H2S04)颜色、状态打开瓶盖后的现彖气味PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发岀來的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。齐读白雾产生的原因板书：浓盐酸：挥发性（物理性质）PPT：盐酸和硫酸的用途很广。例如:盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。播放视频：浓硫酸吸水性

5、板书：浓硫酸:吸水性（物理性质）一做干燥剂小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）?为什么？学生回答，教师点评，指导加分。浓硫酸的腐蚀性。活动与探究三：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写7用小木条蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺収纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水性。所以使用浓硫酸吋应十分小心。板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质）思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的

6、碳酸氢钠溶液。［思考］如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？稀硫酸屮水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗过度：你认为该怎样稀释浓硫酸？活动与探究四：将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。手的感觉分析浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。