高_二_化_学_导_学_案(原电池1)

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1、原电池导学案高二化学主备人:季海龙审核：高二化学组第四大周学习重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式，理解盐桥的作用。学习难点：原电池的工作原理双液原电池的设计。【自主学习】：1、（1）画出铜、锌、稀硫酸组成的原电池装置(2)写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应Zn：Cu：总反应：(3)图上注明外电路中的电子流向。原电池（1）定义：把转换为的装置（2）形成原电池的条件稀H2SO4稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4ZnCuAgNO3CuC稀H2SO4CFeABCGED稀H2SO4ZnCuCuSO4(Ⅰ)FZnCu2、判

2、断下列装置能否形成原电池【合作探究】：实验14设计图观察记录现象结论ZnCuSO4(Ⅰ)Cu电流计指针是否偏转ZnCuSO4(Ⅰ)Cu电流计指针是否偏转电流计指针若偏转，偏转角度的大小在短时间内怎样变化[设疑]1、金属片直接相连时，导线中为什么没有电子流过？2、该简单原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？3、造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？4、怎样设法使原电池持续地产生电流呢？实验2设计图观察记录现象解释结论资料：盐桥的作用在中学阶段主要是两个作用：一个是离子通道，要构成回路的话，溶液里一定要有离子迁移，盐桥就是构成这样的离子通道。第二种是保持溶液的电中

3、性。H2SO4H2SO4CuZn电流计指针是否偏转。若偏转，偏转角度有无改变实验3设计图观察记录现象结论4CuZnSO4ZnCuSO4电流计指针是否偏转。若偏转，偏转角度有无改变.1、组成：2、工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；CuSO4溶液中的从铜片上得电子，还原成为并沉积在铜片上。总反应为。反应是自发进行的，锌为，铜为。3、电极：负极：电子的极，发生反应。正极：电子的极，发生反应。4、环路的构成：外电路：电子从到内电路：盐桥溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。【课堂

4、练习】1、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）(1)画出此原电池的装置简图(2)写出两个电极上的电极反应2、（07海南）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。⑴电极X的材料是；4电解质溶液Y是；⑵银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；⑶外电路中的电子是从电极流向电极。3、利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl24、如图所示的

5、装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()CFeCl2FeA、Fe是负极,C是正极B、负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C、内电路中阴离子移向FeCl2溶液FeCl3D、电流由石墨电极流向Fe电极4