第3章__电离平衡基础知识复习

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1、电离平衡基础知识复习一、强、弱电解质的概念电解质类型电离过程溶质的存在形式物质类别代表物质化合物类型主要化学键强电解质大多数盐强碱强酸弱电解质弱酸弱碱水H2O备选项：电离过程：完全电离、部分电离，溶质的存在形式：离子、离子和分子，代表物质：NaCl、KOH、NaOH、NH4NO3、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、HNO3；化合物类型：离子、共价；主要化学键：离子键、极性键。练习1下列各种物质①NaClO②CaO③HNO3④CH3COOH⑤BaSO4⑥Ba(OH)2⑦NH3·H2O⑧NH4HCO34⑨CH3CH2OH(乙醇

2、)⑩HI氯水NH3Hg属于强电解质的有；属于弱电解质的有;是非电解质的有；溶于水能导电的;熔融状态能导电的练习2写出下列电解质在水中的电离方程式：(1)H2SO4:(2)HF:(3)NH3·H2O:(4)H2SO3:(5)H3PO4(6)NaHCO3(7)NaHSO4二、弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当和相等时，电离过程就达到了，这叫做电离平衡。外界条件（如浓度等）对电离平衡的影响：1、浓度对电离平衡的影响①弱电解质浓度减小，电离程度自由移动离子数目浓度②结论：离子的浓度，促进电离平衡；离子的浓度，抑制电离平衡。2

3、、温度对电离平衡的影响温度，促进电离平衡；温度，抑制电离平衡。练习30.1mol/L氨水改变条件平衡移动c(NH3·H2O)c(OH-)c(NH4+)n(OH-)电离程度升高温度      加水稀释      加少量NH4Cl固体      加少量NaOH固体      通入少量HCl      通入少量NH3      思考：加水稀释时，c(NH4+)/c(NH3·H2O)如何变化？三、水的电离平衡、溶液的酸碱性和pH1、水是一种______电解质，能___电离。电离方程式：或。2、在时，c(H+)与c(OH-)的是一个，即(写表

4、达式)，叫水的离子积。在25℃时，水的离子积是；在100℃时，水的离子积是。升高温度，水的离子积(填“增大”、“减小”或“不变”)。3、溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)的相对大小25℃溶液的pHc(H+)(mol/L)c(OH-)(mol/L)Kw备注酸性pH越，c(H+)越，溶液的酸性越强；pH越，c(OH-)越，溶液的碱性越强。碱性中性练习41、pH=5的盐酸，由水电离生成的c(H+)是多少？1、pH=10的NaOH溶液，由水电离生成的c(H+)是多少？练习51、计算下列溶液的pH0.1mol·L－1的Na

5、OH溶液0.1mol·L－1的盐酸0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液0.1mol·L－1的H2SO42、在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，100倍、1000倍，pH各等于多少？3、在25℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的盐酸溶液等体积混合，pH等于多少？4在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH等于多少？5、在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？四、盐类的水解1盐类的水解规律、、、、2盐水解的定义3盐水

6、解的实质4影响因素（1）温度：盐的水解是吸热反应——温度越高越水解　　（2）浓度：——越稀越水解（3）外加酸碱——促进或抑制盐的水解5盐水解的应用⑴判断酸碱的强弱练习6物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是A、HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX⑵判断溶液的酸减性练习7浓度为0.1mol/L的①NaHSO4②CH3COOH③Na2CO3④NaHCO3⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦NaCl⑧Ba(OH)2⑧H2SO

7、4⑨HCl⑩Na2SiO3溶液中，pH值大小关系为⑶比较溶液中离子浓度的大小要求比较CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3溶液中离子浓度的大小并写出CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3溶液中电荷守恒式和元素守恒式⑷溶液加热蒸干产物判断练习8加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是A、Na2CO3B、FeCl3C、Al（NO3）3D、Ca（HCO3）2⑸判断离子共存练习9在下列各组离子中，能大量共存的是A、Al3+AlO2-K+Cl-B、Al3+Cl-HCO3-Na+C、Fe2+NO3-SO42-H+D、

8、NH4+Na+Cl-HCO3-⑹制泡沫灭火剂用离子方程式表示泡沫灭火剂反应原理⑺除杂质练习10为了除去氯化镁酸性溶液中的F2+离子，在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后在加入适量盐酸。这种试剂是（）A、氧化镁B、氢氧化镁C、碳酸钠D