元素化合物专题复习

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1、元素化合物专题复习学案（1）——元素化合物与STS的结合青岛第六十六中学相佃国【复习目标】1、体验元素化合物与STS相结合的推断试题的特点，总结元素化合物的重点知识。2、体验工业流程试题中对元素化合物的考查方式，总结解答氧化还原试题注意的问题。3、学习元素化合物知识的梳理、归纳方法。【复习重点】1、重要的元素化合物知识的归纳、整理与强化。2、新情境下氧化还原反应的分析。【复习难点】新情境下氧化还原反应的分析。课前预习区【预习导读】元素化合物与STS[科学（Science）、技术（Technology）、社会（

2、Society）]相结合是当今高考试题的重要方向之一，试题中涉及一些重要物质的特征性质、物质在生产生活中的应用、化学与新科技的联系等，这些知识是解答试题的重要条件。解题的关键有2个：一是抓住特征条件，迅速、正确地做出物质推断；二是根据化学原理、按照试题要求，准确、规范作出解答。请做好下列预习总结，并予以强化记忆。一、推断物质的重要特征条件重要物质的典型物理性质具体物质（离子）及颜色（1）焰色反应（2）有色气体黄绿色红棕色（3）有色固体淡黄色红棕色粉末红褐色沉淀蓝色沉淀砖红色沉淀（固体）黑色固体（4）有色溶液黄

3、色蓝色紫色浅绿色红色溶液（5）无色无味的液体和气体液体气体（6）刺激性气味的气体二、工业知识1、重要的矿物及主要成分矿物名称主要成分及用途（1）磁铁矿、赤铁矿、硫铁矿（2）铝土矿（3）石英石（4）孔雀石2、写出下列反应的化学方程式工业生产化学方程式8使用催化剂的反应合成氨（铁触媒）硝酸工业（氨催化氧化）硫酸工业（二氧化硫的催化氧化）重要的电解铝（钠、镁）的冶炼氯碱工业制漂白粉尾气处理SO2NOX试剂Cl2NH3课堂讨论区【课堂提示】课堂是学习的主阵地，学习要紧跟课堂节奏，勤于动脑动手，将知识整理到学案上；与同

4、学积极讨论、主动发言是暴露问题、解决问题的最好途径。课堂既要体验独立思考的深邃，也要体验交流讨论的乐趣。一、STS知识与物质推断【例题1】A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A在变质过程中伴有明显的颜色变化。已知B的阳离子和阴离子的物质的量之比为2:1，C是一种家用消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性。它们可以发生如图所示的反应。水ABCDEFGH水浓盐酸稀盐酸催化剂加热完成下列各题：（1）A的一种重要用途是，检验A在空气中完全变质的试剂和现象为。

5、（2）B在空气中变质的化学方程式为，E、F与水反应的离子方程式为。（3）A、C、E、F分别投入（或通入）石蕊试液中，观察到的现象是。答案（1）供氧剂；蒸馏水，无气泡产生（或酚酞试液，溶液变红而不退去）（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Cl2－+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－（3）A、C中溶液先变蓝色后褪色，E中溶液变红色，F中溶液先变红色后褪色【总结1】1、物质的变质原因与防变质措施（1）物质在空气中变质的主要原因有哪几种？举例说明。①与空气中的氧气反应：还原性物质如亚铁盐、亚硫酸钠

6、等8②与空气中二氧化碳反应：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、过氧化钠等③与空气中的水蒸气反应：金属钠、过氧化钠等（2）下列情况应采取什么措施防止物质变质？问题防变质措施药品保存绿矾、亚硫酸钠氢氧化钠、过氧化钠浓硝酸溶液配制硝酸银溶液硫酸亚铁溶液实验过程高温下，氢气或CO还原氧化铜或氧化铁的实验，防止铜或铁变质实验中制备氯化铁等易潮解的固体的实验利用氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁2、物质的重要用途填写表格，整理用途用途具体物质①净水剂②漂白剂③耐火材料④供氧剂⑤干燥剂8⑥治疗胃酸过多⑦用作燃料的气体⑧光缆

7、、半导体材料思考讨论①净水剂与杀菌剂有什么区别？用离子方程式表示明矾作净水剂的化学原理。②从化学原理分析，漂白剂主要有几类？氯气、过氧化钠、次氯酸钠、二氧化硫遇到品红溶液有什么现象？二、工业流程【例题2】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。已知：温度溶解度CaSO4MgSO4·7H2O部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH沉淀pH

8、Al(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mg(OH)211.2某些盐的溶解度随温度变化关系由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）检验过滤Ⅰ后的滤液中含有Fe2+的试剂和现象是。（2）氧化水解步骤中，加入NaClO溶液的目的是，离子方程式为，生产中若用ClO2代替NaClO，理论上1molNaClO可用molClO2代替。水解的离子方程式为。（3）沉淀C的化学式