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1、常考常新的碳酸钠安徽定远县卜店学校 凌旭东碳酸钠是初中化学重点介绍的一种盐,由于该物质既能与酸反应产生气体,又能与某些盐或碱反应产生沉淀,所以在近年的中考化学命题中备受命题人青睐,从不同角度,不同形式对碳酸钠进行考查,体现了对有关碳酸钠知识考查的新颖性和灵活性,先举例如下: 一、以碳酸钠为载体,考查实验操作和物质性质 例1:(2008?青岛)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验: (1)A溶液中溶质可能为__________________(只写一种); (2
2、)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_________________; (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是________________; (4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。 解析和答案:(1)除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,根据流程图可知加入溶液后生成沉淀,因此可推断加入的溶液为氯化钙溶液; 故答案为:氯化钙
3、; (2)过滤是一种分离不溶性固体与液体混合物的方法,反应后的混合物为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液,因此可通过过滤进行分离; 故答案为:过滤; (3)无色溶液为氯化钠溶液,由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此,获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的操作; 故答案为:蒸发; (4)在上述方案中,加入氯化钙溶液的质量不便控制,过量则会造成引入新的杂质;若使用同样可以与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸,则可避免新杂质的引入; 故答案为:盐酸. 点评:除去混合物中的杂质时,所选择的试剂除可与杂质反应不与主要成分反应外,还
4、要满足不引入新的杂质的要求。 二、以碳酸钠为载体,考查其在日常生活中的应用 例2:(2008?揭阳)以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是( ) A、“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 解析和答案:A、纯碱是,有金属阳离子Na+和酸根CO32-组成,所以属于盐,不是碱,所以A正确; B、由于纯碱溶液呈碱性,可利用其碱性将油污东西出去,所以B正确; C、纯
5、碱可和发酵产生酸反应,如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可除去酸味,所以C正确; D、因为碳酸钠和氯化钠都易溶于水,不能根据二者的溶解性来鉴别,所以D不正确。 故选D 点评:化学知识在日常生活中无处不在,化学来源于生活又运用于生活,注意用课本知识去解决并分析现实生活中的一些具体情况,加深对知识的理解。 三、以碳酸钠为载体,考查有关计算 例3:(2011?南宁)某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量
6、的该纯碱样品于试管中,加入85.6g稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g气体。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,溶液中含钠元素的质量为10.0g。请你据此分析计算: (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解析和答案:(1)91.4% (2)解:设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 +2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y
7、 8.8g 设所得溶液中溶质的质量为m。 Na —NaCl 23 58.5 10.0g m m=25.4g 原样品中NaCl的质量为:25.4g-23.4g=2.0g 所得溶液的质量为:21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0g 所得溶液中溶质的质量分数为:25.4g/l00.0g×100%=25.4% 点评:求反应后所得溶液中溶质的质量分数关键要根据质量守恒定律,结合有气体生成得出反应后所得溶液质量。 四、以碳酸钠为载体,考查实验探究 例4:(2010?泰
8、安)某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。 (1)实验Ⅰ可以证明______________。 (2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_____________________。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是______________
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