化学平衡移动方向与反应物转化率的关系

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1、高二化学专题训练化学平衡移动与转化率的关系编制人：时间：2012-8-24化学平衡移动方向与反应物转化率的关系大家在学习化学平衡时，经常把平衡正向移动与反应物转化率的提高等同起来，其实平衡正向移动与反应物转化率的提高并无必然联系，需要根据具体情况进行分析：一、温度 改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。二、压强改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。三、反应物的

2、用量 （一）恒温恒压下 1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。 2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。 （1）若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。 （2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。 （二）恒温恒容下 1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考

3、虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关： （1）a=b+c，A的转化率不变  （2）a>b+c，A的转化率增大  （3）a

4、a+b=c+d，转化率不变   ②a+b>c+d，转化率增大   ③a+b

5、数不改变，则平衡不移动。化学平衡移动与转化率的关系第2页共2页高二化学专题训练化学平衡移动与转化率的关系编制人：时间：2012-8-24①可逆反应：A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，恒温恒容下增加A的物质的量，平衡向正反应方向移动（实际过程），若考虑成由于浓度增大引起的压强增大，平衡向逆反应方向移动（总的结果），本过程是平衡向正向移动，但A的转化率减小（见下面的练习1）。 练习1：在一固定容积（1L）的密闭容器中充入2molA，发生可逆反应：A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，A、B、C的物质的量均为1mol，在恒温恒

6、容下，再加入2molA，则平衡向哪个方向移动，与原平衡相比，A的转化率增大还是减小？  练习2：反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（） A.均不变      B.①增大、②不变、③减小   C.均增大      D.①减小、②不变、③增大练习3：一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PC

7、l5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是　A.2p1＞p2  B.PCl5的转化率增大　C.2p1＜p2    D.PCl3%（体积含量）减少练习4：在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是　A．a

8、＝b     B．a＞b         C．a＜b      D．不能确定练习5：某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1mol